Question

反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物

B．若2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子

C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：4

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：1

Answer 1

B

【解析】

试题分析：Cu的化合价升高，做还原剂，N的化合价降低，HNO3是氧化剂。A项HNO3是氧化剂，生成的是还原产物，故NO2是还原产物，错；反应中转移的电子数为2e-，HNO3与电子比为2︰1，2mol HNO3(浓)完全反应，则反应中共转移电,1 mol ，个数为NA个，B对；HNO3有一部分不做氧化剂，C错；氧化产物是Cu(NO3)2，还原产物是NO2，物质的量之比为1：2，D错。

考点：氧化还原反应的基本概念和电子转移的计算。