题目内容

如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质．整个实验过程中，所观察到的现象是（　　）
A、漏斗颈内液面下降
B、漏斗颈内液面上升
C、烧杯内液体遇硝酸银溶液没有白色沉淀生成
D、烧杯内液体遇碘水变蓝
考点：实验装置综合,渗析
专题：实验题
分析：食盐即氯化钠，在水中电离出钠离子和氯离子，而离子可以透过半透膜，最终半透膜两侧的氯离子和钠离子浓度相同，但是淀粉不能透过半透膜，故实验最终渗透平衡时，漏斗内的溶液浓度高于烧杯内的溶液浓度，据此分析即可．
解答： 解：食盐电离出钠离子和氯离子，离子可以透过半透膜，最终半透膜两侧的氯离子和钠离子浓度相同，但是淀粉不能透过半透膜，故烧杯内的溶液遇碘水不变蓝，故实验最终渗透平衡时，漏斗内的溶液浓度高于烧杯内的溶液浓度，所以漏斗内液面上升，故选B．
点评：本题主要考查的是胶体的性质以及半透膜，熟练掌握已有的知识并灵活应用是关键．
练习册系列答案
相关题目
在课堂上，老师演示了金属Na与CuSO4溶液反应的实验，同学们观察到该反应中生成了蓝色的Cu（OH）2沉淀而没有发现Cu单质生成．但某同学心中在想，会不会是因为生成的Cu较少而被蓝色沉淀所覆盖从而没有被发现呢？于是想课后到实验室继续研究，希望进一步用实验来验证自己的猜想是否正确．
假如该同学是你，请你写一份实验准备单交给老师，要求老师提供必需的用品．
（1）实验探究的目的：
 
．
（2）探究所依据的化学原理：
 
．
（3）实验必需的用品：小刀、玻璃片、滤纸、
 
和
 
；金属Na、
 
和
 
．
该同学在探究实验中意外地发现生成的蓝色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的药品均没有问题．你认为该黑色难溶物是
 
，生成该黑色难溶物的原因是
 
．
有一瓶无色溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、Cl-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行以下实验：
（1）该溶液可使pH试纸呈现红色；
（2）取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
（3）取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
（4）取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3后沉淀不溶解；
（5）取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有
 
，肯定不存在的离子有
 
，不能确定是否存在的离子有
 
．
焦亚硫酸钠的制取采用如图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为
 
．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是
 
．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为
 
（填序号）．
如图装置，在关闭活塞K时通入气体X，b中溶液没有明显现象；开启活塞K通入气体X，则b中溶液有明显现象，下列判断中合理的是（　　）
a中溶液b中溶液气体X
A饱和食盐水KI-淀粉溶液Cl2
B酸性KMnO4溶液稀品红溶液SO2
C饱和NaHS溶液CuCl2溶液HCl
D饱和NaHCO3溶液石灰水CO2
A、AB、BC、CD、D
我国将从2008年6月1日起，在所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，一律不得免费提供塑料购物袋，从而减少由不可降解塑料所造成的“白色污染”．而可降解性塑料，则有良好的生物适应性和分解性，能自然腐烂分解，不会产生“白色污染”．G是一种可降解塑料，如图是由烃A合成G的一种途径：

已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式：
 
，F的名称：
 
；
（2）步骤①的反应类型是
 
，步骤②的反应的条件是
 
；
（3）F不能发生的反应是（填代号）
 
．
a．氧化反应  b．还原反应  c．取代反应 d．消去反应 e．加聚反应 e．酯化反应
（4）写出F的一种既能水解又能发生银镜反应，还能与钠反应的同分异构体的结构简式
 
；
（5）G的降解可分为两个阶段，首先是水解成单体，然后单体在微生物的作用下分解生成CO2和H2O，请写出两步反应的化学方程式：
第一步：
 
，
第二步：
 
．
在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．则a和b分别可能是（　　）
A、NO2和水
B、SO2和NaOH溶液
C、NH3和稀盐酸
D、Cl2和饱和NaCl溶液
某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华并开始分解．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
 
．
（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
 
（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”），请配平该反应的离子方程式：
 
 MnO4-+
 
 H2C2O4+
 
 H+=
 
 Mn2++
 
 CO2↑+
 
 H2O
（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验探究其分解产物（注：忽略草酸的升华，且夹持装置未标出）：

图中有一处错误，应如何改正？
 
．
用改正后的装置做实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末由黑色变为红色．据此回答：上述装置中，D的作用是
 
．乙二酸分解的化学方程式为
 
．
（4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化）．则下列关系合理的是
 

A．c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.2mol?L-1
C． c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）                       
D．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
C、常温下在c（H+）=1×10-13 mol?L-1的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
D、加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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