Question

【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

Answer 1

【答案】Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl HCl H2S S2— Cl— Na+ Al3+

【解析】

（1）W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成某复杂化合物，由于W、X是金属元素，说明他们的最高价氧化物对应水化物的反应是氢氧化物之间的反应，所以W是Na，X是Al，氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案为：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（2）Na与Y可形成化合物Na2Y，说明Y是S元素，硫化钠的电子式为，答案为：；

（3）Z是Cl元素，将二氧化硫通入氯水中发生氧化还原反应生成硫酸和氯化氢，反应的化学方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案为：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；

（4）非金属性Cl＞S，所以气态氢化物的稳定性HCl＞H2S，答案为：HCl＞H2S；

（5）电子层数越多，半径越大，层数相同时，核电荷越多半径越小，Na、Al、S、Cl元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.