Question

【题目】有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) 。

（1）达到平衡时所需的时间：A___ B，N2的转化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）

（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量：A中___B中 ______。

Answer 1

【答案】小于 大于减小不变不变增大不变增大

【解析】

（1）N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)合成氨的反应是气体物质的量减小的反应。A是恒温恒压条件，B是恒温恒容条件，所以A中随反应进行相当于气体的体积减小，浓度增大，所以达到平衡的时间比B的短，由于是气体体积数减小的反应，所以加压平恒正向移动，故A中的转化率大于B的转化率。答案：小于、大于。

（2） 都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，A是恒压条件相当于增大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，再达平衡后N2的转化率降低了；B是恒容条件，通入1mol氩气A，分压不变，平衡不移动，所以B中转化率不变。答案：减小、不变。

（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后，因为A是恒温恒压条件，根据公式p=m/V和M=m/n知混合气体的密度不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，；B是恒温恒容条件，根据公式p=m/V和M=m/n知混合气体的密度增大，混合气体的平均相对分子质量也增大；答案：不变、增大、不变.、增大。