题目内容
【题目】有两个密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入1molN2和3mol H2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。在保持400℃的条件下使之发生如下反应：N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g) 。
（1）达到平衡时所需的时间：A___ B，N2的转化率：A___B（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
（2）都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，再达平衡后，N2的转化率：A中_____ B中 _____ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后：混合气体的密度:A中____ B中_____（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；混合气体的平均相对分子质量：A中___B中 ______。
【答案】小于 大于减小不变不变增大不变增大
【解析】
（1）N2(g)+ 3H2(g) 
2NH3(g)合成氨的反应是气体物质的量减小的反应。A是恒温恒压条件，B是恒温恒容条件，所以A中随反应进行相当于气体的体积减小，浓度增大，所以达到平衡的时间比B的短，由于是气体体积数减小的反应，所以加压平恒正向移动，故A中的转化率大于B的转化率。答案：小于、大于。
（2） 都达平衡后，两容器中分别通入1mol氩气，A是恒压条件相当于增大容器的体积，减小压强，平衡逆向移动，再达平衡后N2的转化率降低了；B是恒容条件，通入1mol氩气A，分压不变，平衡不移动，所以B中转化率不变。答案：减小、不变。
（3）都达平衡后，向两容器中再通入1molN2和3mol H2 ，再达到平衡后，因为A是恒温恒压条件，根据公式p=m/V和M=m/n知混合气体的密度不变，混合气体的平均相对分子质量也不变，；B是恒温恒容条件，根据公式p=m/V和M=m/n知混合气体的密度增大，混合气体的平均相对分子质量也增大；答案：不变、增大、不变.、增大。
【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为____________________；此反应的逆反应△S__________0 (填﹤,﹥,﹦)。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________________________。
A、容器内压强一定 B、v(X)正=2 v (Y)逆
C、容器内Z分子数一定 D、容器内气体的质量一定
E、容器内气体的密度一定 F：X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后(稀有气体不参与反应),与之是等效平衡的是______________。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了15%，则反应中放出的热量为___________________kJ。
（5）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ | 150 | 200 | 250 | 300 | 350 |
平衡常数K | 9.94 | 5.2 | 1 | 0．5 | 0．21 |
试回答下列问题：
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为__________________℃。
