Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)

⑴若反应达平衡时某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值

⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH₃的物质的量。

⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =      。

⑷原混合气体中，a∶b =      。

⑸达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α (H₂)=      。

⑹平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。

Answer 1

⑴16mol

⑵8mol

⑶5︰4

⑷2︰3

⑸1︰2

⑹3︰3︰2

解析:

　　⑴设

始(mol)    a       b

变　　　　ｘ　　　3x　　　　　　2x

t时刻     13     b-3x            6

所以，2x=6，所以x=3

a??—x=13

所以，a=16mol

⑵依题得==32mol

=32×25%=8mol

⑶　　

始　　　16　　　b

变　　　y　　　3y　　　　　　2y

平　　16—ｙ　b—3y　　　　　8

依题得

所以

所以︰=(16+24) 32=5︰4

⑷a︰b=16︰24=2︰3

⑸==

=

所以︰=1︰2

⑹平衡混合气体中︰︰=12︰12︰8=3︰3︰2