Question

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合 气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下

反应：N₂ (g) + 3 H₂(g) = 2NH₃(g)

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t (N₂) = 13mol，n_t (NH₃) = 6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25%。 

计算平移时NH₃的物质的量。

(3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) =      。

（4）原混合气体中，a∶b =      。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，(N₂)∶ (H₂)=      。

（6）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =      。       

Answer 1

⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N₂的物质的量为x mol。则 x∶6 = 1∶2    解之x = 3     a = 13 + 3 = 16

解法二：N₂ + 3H₂ ==2NH₃

开始时： a    b        0

t时：   13            6

在t时生成 6 mol NH₃，消耗了3 mol N₂，所以a = 13 + 3 = 16
⑵n_平(NH₃) =716.8L ^-1 ×25% = 32mol×25% = 8mol
⑶5∶4       ⑷2∶3        ⑸1∶2        ⑹ 3∶3∶2