题目内容

19．五种短周期元素的某些性质如表所示，有关说法正确的是（　　）
元素元素的相关信息
M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
W原子的M电子层上有3个电子
X在短周期元素中，其原子半径最大
Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z元素最高正价与最低负价的代数和为6
A．M、Y、Z的简单离子半径依次增大
B．W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性
C．化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同
D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应

分析 M的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则M为N元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可作Y为S元素；Z元素最高正价与最低负价的代数和为6，Z为ⅤⅡA族元素，F元素没有正价，则Z只能为Cl元素，据此进行解答．

解答 解：M的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸铵，则M为N元素；W原子的M电子层上有3个电子，则W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O，结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可作Y为S元素；Z元素最高正价与最低负价的代数和为6，Z为ⅤⅡA族元素，F元素没有正价，则Z只能为Cl元素，
A．M、Y、Z的简单离子分别为氮离子、硫离子和氯离子，氮离子含有2个电子层，其离子半径最小，硫离子和氯离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则硫离子的离子半径较大，所以离子半径大小为：M＜Z＜Y，故A错误；
B．W与Z形成的化合物为氯化铝，氯化铝为共价化合物，故B错误；
C．化合物X2Y2、Y2Z2分别为Na2S2、S2Cl2，晶体类型分别为离子晶体、分子晶体，前者含有离子键、共价键，后者只含有共价键，二者晶体类型和化学键不同，故C错误；
D．M、W、X的最高价氧化物对应水化物分别为硝酸、氢氧化铝、氢氧化钠，氢氧化铝为两性氢氧化物，所以硝酸、氢氧化铝、氢氧化钠两两之间能相互发生反应，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
相关题目
9．葡萄糖的结构简式如图所示，其中醛基（-CHO）可以用银氨溶液来检验．配制银氨溶液的方法是：向稀的AgNO3溶液中逐滴滴入稀氨水至使最初产生的白色沉淀刚好完全溶解．回答下列各题：
（1）葡萄糖中C原子的杂化方式有sp2杂化、sp3杂化．
（2）银氨溶液的溶质OH是一种配合物，中心离子是Ag+，OH中含有的化学键．除了有配位键以外，还有a、b、c．
a．离子键     b．共价键      c．σ键      d．π键．
10．化学上常用燃烧法确定有机物的组成．如图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品．根据产物的质量确定有机物的组成．

回答下列问题：
（1）A装置中分液漏斗盛放的物质是H2O2或（H2O），写出有关反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（2）C装置（燃烧管）中CuO的作用是使有机物充分氧化生成CO2和H2O．
（3）写出E装置中所盛放试剂的名称碱石灰或氢氧化钠，它的作用是吸收CO2．
（4）若将B装置去掉会对实验造成什么影响？造成测得有机物中含氢量增大．
（5）若准确称取1.20g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种）．经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为CH2O．
（7）要确定该有机物的分子式，还需要测定测出有机物的相对分子质量．
7．已知C（石墨）→C（金刚石）-Q，则可以判断（　　）
A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定
C．一样稳定D．无法判断
14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
选项实验操作和现象结论
A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
C取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀淀粉已完全水解
D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
A．AB．BC．CD．D
4．以下四种有机物的分子式皆为C4H10O：
（1）其中能被氧化成含有相同碳原子数的醛的是（填序号，下同）②③；
（2）能发生消去反应生成两种产物的是①；
（3）能被氧化成酮的是；该催化氧化反应的化学方程式为2CH3CH（OH）CH2CH3+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3COCH2CH3+2H2O．
11．可逆反应m A（s）+n B（g）?e C（g）+f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图：下列叙述正确的是（　　）
A．达平衡后，若升温，则K减小
B．达平衡后，加入催化剂C%增大
C．化学方程式中n＞e+f
D．达平衡后，若增加A的量，B的转化率增大
8．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
A．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现“碳”的循环利用
B．由地沟油加工合成的“生物柴油”与柴油成分相同
C．高温消毒就是用加热的方法使蛋白质变性
D．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
9．碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．
已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝．
为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑．
（2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、D、C．
（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收氨气，装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是B（填字母）．
A．CCl4B．H2O              C．
（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．（忽略反应前后溶液体积的变化）
②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网