Question

8．下列叙述正确的是（　　）

• A． 25℃时向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c （H⁺）降低，K_w不变
• B． 由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-可以大量共存
• C． 向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，c（CO₃^2- ）减少
• D． 某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，说明该溶液呈中性（K_W为该温度时水的离子积常数）

Answer 1

分析 A．醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，平衡向着正向移动；
B．该溶液可能为酸性或碱性，溶液中可能存在大量氢离子或氢氧根离子，碳酸氢根离子能够与氢离子和氢氧根离子反应；
C．加入氢氧化钠后，氢氧根离子浓度增大，抑制了碳酸根离子的水解；
D．c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，根据水的离子积可知c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1=c（H⁺）．

解答 解：A．25℃时向水中加入少量固体CH₃COONa，醋酸根离子结合水电离的氢离子，水的电离平衡向着正向移动，故A错误；
B．由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液可能为酸性或碱性，HCO₃^-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．向Na₂CO₃溶液中加入NaOH溶液后，溶液中氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解程度减小，则c（CO₃^2- ）增大，故C错误；
D．某温度时的混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1，则结合水的离子积可知c（OH^-）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L^-1=c（H⁺），则溶液一定呈中性，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，涉及弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、溶液酸碱性判断等知识，明确电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握盐的水解原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．