题目内容
12．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）| A． | 光导纤维的主要成分是二氧化硅，其主要原理是二氧化硅具有较好的导光性 | |
| B． | 盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关 | |
| C． | 新型禽流感病毒H5N1型病毒致死率高，通过高温条件下可杀死H5N1型禽流感病毒 | |
| D． | 雾霾成为现代生活中主要的污染之一，其中PM2.5指标指的是分散质直径在2.5nm的微粒 |
分析 A．依据二氧化硅具有良好的导光性解答；
B．盐卤点豆腐、明矾净水涉及到胶体的聚沉等性质；
C．高温能够使蛋白质变性；
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
解答 解：A．二氧化硅具有良好的导光性，是制作光导纤维的主要成分，故A正确；
B．盐卤点豆腐，利用了胶体的聚沉的性质，明矾水解可生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，故B正确；
C．细菌属于一种蛋白质，高温能够使其变性，失去生理活性，故C正确；
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了二氧化硅的性质、胶体的性质、蛋白质的性质、常见生活环境的污染与治理，熟悉pM2.5的含义是解题关键，题目难度不大．
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新非凡教辅冲刺100分系列答案
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3．对可逆反应平衡：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 升高温度，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 | |
| B． | 增大压强，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大 | |
| C． | 增大A的浓度，v（正）会增大，但v（逆）会减小 | |
| D． | 采用适当催化剂（正），v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同 |
20．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）
a．升温 b．加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的浓度如表：
①比较此时正、逆反应速率的大小：v正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH3OH后，经10min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化剂为Cu2O，据研究，需要向反应体系中额外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
若总反应平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）
a．升温 b．加催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的浓度如表：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol/L） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若加入CH3OH后，经10min达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol/L；该时间内反应速率v（CH3OH）=0.16 mol/（L•min）．
（5）2H2+CO?CH3OH的催化剂为Cu2O，据研究，需要向反应体系中额外加入少量CO2，原因是：Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化学方程式表示）．
17．具有如下电子排布的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（ ）
| A． | 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 | |
| B． | 2p轨道上有2个未成对电子的原子和3p轨道上有2个未成对电子的原子 | |
| C． | 3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子 | |
| D． | 电子排布式为1s2的原子和外围电子排布式为2s22p6的原子 |
4．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3⑥NaAlO2．
| A． | ②③④⑥ | B． | ②③④⑤ | C． | ①②③④⑤ | D． | ①②③④ |
1．下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠电子式：Na${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$Na | |
| B． | 质子数35、中子数45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br | |
| C． | 硫离子结构示意图： | |
| D． | 乙烯的结构简式：C2H4 |