题目内容

6．现有13.4g固体氯化钙样品（含杂质氯化钠），为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系．提示：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．
求：（第2、3问要求写出计算过程）
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是100g．
（2）氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量是多少？

分析 （1）根据图示，找出在何时反应已完全，即可知道当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量；
（2）因为碳酸钠与氯化钠不能互相交换成分，故不反应．则混合物中只有氯化钙可与碳酸钠发生反应．根据反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出样品中氯化钙的质量和生成氯化钠的质量；然后根据“样品质量-氯化钙的质量=混合物中氯化钠的质量”，再计算出NaCl的质量分数．

解答 解：（1）由图示可知，加入碳酸钠溶液到100g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，
故答案为：100；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓++2NaCl，
111    100            117
x       10g            y
则：111：x=100：10g，解得：x=11.1g，
117：y=100：10g，解得：y=11.7g；
样品中氯化钠的质量为：13.4g-11.1g=2.3g；
所得溶液中溶质质量分数为：$\frac{2.3g+11.7g}{13.4g+96.6g+100g-10g}$×100%=7%，
答：所得溶液中溶质质量分数为7%．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，试题培养了学生灵活应用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案
相关题目
16．某溶液中可能存在Mg2+、Na+、K+、Al3+、Br-、CO32-、SO32-、Cl-等8种离子中的某几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：
①用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色；
②向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；
③将②所得溶液分为2份，一份加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，另一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
据此可以推断：该溶液肯定存在的离子是Na+、Br-、CO32-、SO32-．
17．a mol金属单质M和含2.5a mol HNO3的稀溶液恰好完全反应，氧化产物是M（NO3）2，则还原产物可能是（　　）
A．NO2B．NOC．N2O5D．NH4NO3
14．在25℃、101kPa时，已知：
2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1
Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（　　）
A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
1．β-胡萝卜素（C40H56）是一种天然的植物色素，它广泛存在于黄绿色蔬菜和水果中，一定条件下在人体内它能够转化为维生素A（C20H30O）．从元素组成的角度，β-胡萝卜素含有2种元素；维生素A中碳、氢、氧元素的质量比为240：30：16（不用化简）．
11．下列除杂方法（括号内为杂质）正确的是（　　）
A．NaCl溶液 （Na2CO3）  加入适量的稀硫酸
B．CO2（HCl）          先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C．Cu（CuO）           先加过量的稀硫酸，再过滤
D．NaOH溶液（Na2CO3）    加过量的Ba（OH）2溶液
18．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②（NH4）2CO3　③（NH4）2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的顺序是（　　）
A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤
15．开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．

（1）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，Pl＜P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为KC＞KB＞KA．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：cd．
a．容器内气体密度恒定   b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3mol H2
c．容器的压强恒定       d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果达到平衡时CH4的转化率为50%，则100℃时该反应的平衡常数K=2.25×10-4（mol/L）2
（2）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO 224mL，则溶液的pH=13．（不考虑溶液体积的变化）
（3）已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol•L-1，放出热量b kJ．
若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度=Wmol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”），a、b、c之间满足关系a=b+c（用代数式表示）．
16．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①标况下，11.2L的HF含有的分子数为0.5NA
②12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA；
③42g乙烯和丁烯的混合物含有共用电子对9 NA
④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；
⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；
⑥28g 硅晶体中含有2NA个Si-Si键
⑦200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA
⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA
⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA．
A．①③⑤⑥⑧B．②④⑥⑦⑩C．②③⑤⑥⑩D．③⑤⑧⑨⑩

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