题目内容
NaHCO3和KHCO3的混合物18.4g与100mL盐酸恰好完全反应，得到标准状况下CO2的体积为4.48L．求（1）混合物中NaHCO3的质量是多少？
（2）HCl的物质的量浓度是多少？
【答案】分析：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程计算x、y的值，
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=
计算盐酸的物质的量浓度．
解答：解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程，则：
，解得x=0.1，y=0.1
（1）故混合物中NaHCO3的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.2mol，
故盐酸的物质的量浓度=
=2mol/L，
答：该盐酸的浓度为2mol/L．
点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．
（1）根据m=nM计算混合物中NaHCO3的质量；
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2），再根据c=
计算盐酸的物质的量浓度．解答：解：NaHCO3和KHCO3与盐酸都发生反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，令混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与二氧化碳的体积列方程，则：
，解得x=0.1，y=0.1（1）故混合物中NaHCO3的质量=0.1mol×84g/mol=8.4g，
答：混合物中碳酸氢钠的质量为8.4g．
（2）由方程式可知n（HCl）=n（CO2）=
=0.2mol，故盐酸的物质的量浓度=
=2mol/L，答：该盐酸的浓度为2mol/L．
点评：本题考查混合物的计算、根据方程式的计算等，题目难度不大，注意利用离子方程式的利用．
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|
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则下列分析推理中不正确的是（ ）
| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L |
| B、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |
| C、加入混合物9.2g时盐酸过量 |
| D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反应 |
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| 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
| m（混合物） | 9.2g | 15.7g | 27.6g |
| V（CO2）（标准状况） | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
| A、盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L |
| B、当混合物质量为9.2g时，50mL盐酸恰好完全反应 |
| C、混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1：1 |
| D、根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数 |