Question

（1）HCN的水溶液酸性很弱，其电离方程式为

 

，NaCN的水溶液呈碱性是因为

 

（用离子方程式表示）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CN^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小
顺序可能有如下四种关系：
A．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）       
B．c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（CN^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）       
D．c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是

 

（选填序号）．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是

 

．
③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCN）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）

 

c（NaOH），混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^-）的关系c（Na⁺）

 

c（CN^-）．

Answer 1

考点：盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡,离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：（1）HCN是弱电解，部分电离，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性；
（2）①只有一种溶质时，溶质为NaCN，根据氰氢酸根离子水解进行分析；
②若上述关系中C是正确的，溶液呈酸性，且c（CN^-）＞c（Na⁺），则溶液中的溶质是氰酸钠和氰氢酸；
③若氰氢酸与氢氧化钠等体积、等浓度混合，溶液显示碱性，则氰氢酸的浓度应该稍大；混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断混合后的溶液中氰氢根离子与钠离子的浓度关系．

解答： 解：（1）HCN是弱电解，部分电离，部分电离用可逆号，电离方程式为：HCN?H⁺+CN^-，而NaCN是强碱弱酸盐水解呈碱性，离子反应方程式为：CN^-+H₂O?HCN+OH^-，
故答案为：HCN?H⁺+CN^-；CN^-+H₂O?HCN+OH^-；
（2）①若只有1种溶质，则溶质只能为NaCN溶液，用于氰氢根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（Na⁺）＞c（CN^-），氰氢根离子水解程度较小，所以c（CN^-）＞c（OH^-），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），则D正确，故答案为：D；
②若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c（CN^-）＞c（Na⁺），溶液中的溶质只能为HCN和NaCN，
故答案为：HCN、NaCN；
③等体积、等浓度的氰氢酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为氰酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的氰氢酸应该过量，即混合前c（HCN）＞c（NaOH），由于混合液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故答案为：＞；=．

点评：本题考查了离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，注意明确判断溶液中离子浓度大小的方法，能够根据电荷守恒、盐的水解正确比较溶液中各离子浓度关系．