题目内容

下列离子在溶液中可大量共存的是

A  H+ Na+ A1O2－ SO42－   B  H+ A13+ C1－ SO42－ 

C  Na+ Ag+ Cl－ NO3－       D Ca2+ Na+ CO32－  NO3－

B

练习册系列答案
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是
As
As
该原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
_．
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
．
【实验名称】对草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液反应的速率变化的探究．某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快．即反应速率由小变大．为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：
①MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+   ②2KClO3
 MnO2 
.
△
2KCl+3O2↑，2KMnO4
 △ 
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑）
【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙
试剂：草酸晶体（ H2C2O4?2H2O、0.01mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固体
【实验内容】
（1）0.10mol/L H2C2O4溶液的配制：
实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体
1.3
1.3
 g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）反应的速率变化的探究：
在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体．然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L 
KMnO4溶液和几滴稀硫酸．现做如下对比实验，现象如下表所示：
加入药品 不加MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液		 加少量MnSO4的硫酸
酸化的H2C2O4溶液
实验现象
（褪色时间）/s		 H2C2O4褪色很慢
（31秒）		 H2C2O4褪色很快（4秒）
请回答下列问题：
①甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：
秒表
秒表
．
②H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
．
③甲同学测出的褪色时间是以下列哪个选项为依据的
C
C
．
A、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫红色为止．
B、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止．
C、从KMnO4溶液滴加到刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止．
④甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
锰离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率
．于是甲同学得出结论
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率
．
（3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快
，II
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
硫酸的浓度影响反应速率，加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应
．
X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

请完成下列问题：
（1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
Cl-F-Na+
Cl-F-Na+
（用离子符号表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
HF、HCl
HF、HCl
（用氢化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
．
（4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
．
（5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
8
8
mol．
（6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
石墨或铜
石墨或铜
，电池总反应为
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
．
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种．请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）有0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
．
（2）有0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，在该溶液中存在的平衡有三个，请分别用离子方程式表示：
 
．
（3）已知（NH4）2Fe（SO4）2溶于水全部电离成NH4+、Fe2+、SO42-，有相同浓度的（NH4）2Fe（SO4）2和（NH4）2SO4溶液，在
 
溶液中NH
 
+
4
浓度更大（填化学式），其原因是
 
．
（4）AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10．现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100mL蒸馏水　 ②100mL 0.3mol?L-1 AgNO3溶液　 ③100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag+浓度由大到小的顺序为
 
（填序号）．
饮用水中NO
 
-
3
达到一定浓度时会对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
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请回答下列问题：
（1）该方案中选用熟石灰调节pH，理由是
 
、
 
；在调节pH时，若pH过大或过小都会造成
 
的利用率降低．
（2）已知过滤后得到的滤渣是Al和Al（OH）3，则在溶液中铝粉和NO
 
-
3
反应的离子方程式为
 
．
（3）用H2催化还原法也可降低饮用水中NO
 
-
3
的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为
 
．
（4）饮用水中的NO
 
-
3
主要来自于NH
 
+
4
．已知在微生物作用下，NH
 
+
4
经过两步反应被氧化成NO
 
-
3
．两步反应的能量变化示意图如图所示．试写出1 mol NH
 
+
4
（aq）全部氧化成NO
 
-
3
（aq）的热化学方程式：
 
．
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