题目内容
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ |
| B、在测定中和热的实验中，盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量，这样才能保证氢氧化钠中和完全 |
| C、已知碳的燃烧热为 y KJ/mol，当7.2 g 的碳在12.8 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出x KJ 的热量，则可求出 1 mol 碳与氧气反应生成一氧化碳时△H=（0.5 y-2.5x）KJ/mol |
| D、己知2C（s）+2O2（g）=CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）=CO（g）；△H2 则△H1＞△H2 |
考点：反应热和焓变
专题：化学反应中的能量变化
分析：A、燃烧热规定生成稳定的化合物，水的状态应为液态；
B、稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol?L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl；
C、设与氧气反应生成二氧化碳的碳的物质的量为amol，则与氧气反应生成一氧化碳的碳的物质的量为（0.6-a）mol，根据氧气的物质的量和热量关系列式计算；
D、物质完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．
B、稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol?L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl；
C、设与氧气反应生成二氧化碳的碳的物质的量为amol，则与氧气反应生成一氧化碳的碳的物质的量为（0.6-a）mol，根据氧气的物质的量和热量关系列式计算；
D、物质完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量．
解答：
解：A、氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热的，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，故A错误；
B、稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol?L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl，因此在测定中和热的实验中氢氧化钠过量，故B错误；
C、7.2 g 的碳的物质的量为0.6mol，12.8 g 的氧气的物质的量为0.4mol，设与氧气反应生成二氧化碳的碳的物质的量为amol，则与氧气反应生成一氧化碳的碳的物质的量为（0.6-a）mol，则有：①a+0.5×（0.6-a）=0.4②amol×y kJ/mol+（0.6-a）mol×（-△H）=xkJ，联立求得：x=0.2，△H=（0.5 y-2.5x）kJ/mol，故C正确；
D、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
B、稀盐酸比较稳定，取50 mL、0.50 mol?L-1 HCl，它的物质的量就是0.025 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、0.50 mol?L-1 NaOH，就很难保证有0.025 mol NaOH参与反应去中和0.025 mol的HCl，因此在测定中和热的实验中氢氧化钠过量，故B错误；
C、7.2 g 的碳的物质的量为0.6mol，12.8 g 的氧气的物质的量为0.4mol，设与氧气反应生成二氧化碳的碳的物质的量为amol，则与氧气反应生成一氧化碳的碳的物质的量为（0.6-a）mol，则有：①a+0.5×（0.6-a）=0.4②amol×y kJ/mol+（0.6-a）mol×（-△H）=xkJ，联立求得：x=0.2，△H=（0.5 y-2.5x）kJ/mol，故C正确；
D、单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查学生盖斯定律的应用、燃烧热的概念、焓变的含义等知识，注意平时知识的积累是解题关键，难度中等，C选项的计算是本题的难点．
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