题目内容
某校化学兴趣小组在加热条件下利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取并收集氯气实验装置如图（1）写出该反应的化学方程式
（2）上述反应中，盐酸表现出性质是
（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是
（4）兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收参与氯气，你认为错误的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO2溶液 C．浓硫酸
（5）实验室取含氯化氢14.6g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，可以收集到标准状况下的氯气体积
考点：氯气的实验室制法
专题：实验题
分析：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水；
（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰；
（3）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
（4）根据氯气的化学性质判断；
（5）二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应．
（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰；
（3）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏；
（4）根据氯气的化学性质判断；
（5）二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应．
解答：
解：（1）浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑；
（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化，表现还原性；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰，表现酸性；
故答案为：酸性 还原性；
（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
（4）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气；
氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气；
氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气；
故：C；
（5）14.6g氯化氢的物质的量为：
=0.4mol，依据方程式MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，如果氯化氢完全反应，生成氯气的物质的量为0.1mol，标况下体积为：2.24L，但是二氧化锰在加热条件下只能氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完，所以产生的氯气小于2.24L；
故答案为：小于； 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．
| ||
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
| ||
（2）浓盐酸与二氧化锰反应中，部分氯化氢中的氯离子化合价升高，被氧化，表现还原性；部分氯离子与锰离子结合生成氯化锰，表现酸性；
故答案为：酸性 还原性；
（3）实验开始时，某学生对实验装置进行了气密性检查，方法是：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
故答案为：关闭分液漏斗的活塞，用酒精灯微热烧瓶时可以看到插入烧杯中的导管口有气泡，停止加热后插入烧杯中的导管中形成液柱，说明气密性良好；
（4）氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，故可以用来吸收氯气；
氯气溶于水，反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能够与碳酸钠溶液反应，故可以用来吸收氯气；
氯气不与浓硫酸反应，也不能溶解于浓硫酸，故不能用来吸收残余氯气；
故：C；
（5）14.6g氯化氢的物质的量为：
| 14.6g |
| 36.5g/mol |
| ||
故答案为：小于； 随着反应的进行，氯化氢不断消耗及挥发，使浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，氯化氢不能反应完．
点评：本题考查了实验室制备氯气的方法和原理分析，氯气性质的分析应用，明确反应的原理，熟悉常见的设备是关键，题目难度中等．
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