题目内容
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ?mol-1 (Ⅰ)达平衡时,TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol.
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=
(2)若该温度下该容器中某时刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol,则该时刻平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)移动,v正 v逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在不同温度下,该反应的平衡常数K如下表:
该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”).
(4)40℃时,向该恒容密闭容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为 写出计算过程,结果保留小数点后1位)
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=
(2)若该温度下该容器中某时刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol,则该时刻平衡向
(3)在不同温度下,该反应的平衡常数K如下表:
| 温度/℃ | 40 | 80 | 200 |
| 平衡常数K | 1 | 1.5 | 4 |
(4)40℃时,向该恒容密闭容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
考点:化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积;
(2)浓度商与平衡的大小相比较,得到反应的移动方向;
(3)温度改变平衡常数的变化;
(4)应用三行式来求),I2(g)的平衡转化率.
(2)浓度商与平衡的大小相比较,得到反应的移动方向;
(3)温度改变平衡常数的变化;
(4)应用三行式来求),I2(g)的平衡转化率.
解答:
解:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积,K=
,故答案为:K=
;
(2)K=
=1,而Q=
=4,Q>K,反应向逆反应方向移动,v正<v逆,故答案为:逆反应;<;
(3)由表可知,温度升高K变大,正反应是吸热反应,故答案为:>;
(4)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)
起始浓度(mol/L):1 0 0
转化浓度(mol/L):2x x x
平衡浓度(mol/L):1-2x x x
所以K=
=1,解得x=
,即I2(g)的平衡转化率为:
×100%=66.7%.
| c(TaI4)c(S2) |
| c2(I2) |
| c(TaI4)c(S2) |
| c2(I2) |
(2)K=
| ||||
(
|
| ||||
(
|
(3)由表可知,温度升高K变大,正反应是吸热反应,故答案为:>;
(4)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)
起始浓度(mol/L):1 0 0
转化浓度(mol/L):2x x x
平衡浓度(mol/L):1-2x x x
所以K=
| x×x |
| (1-2x)2 |
| 1 |
| 3 |
2×
| ||
| 1 |
点评:本题考查化学平衡常数表达式,判断平衡的移动方向,反应的热效应,以及根据平衡常数求转化率,比较容易.
练习册系列答案
相关题目
常温下,在下列溶液中发生如下反应
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
由此判断下列说法正确的是( )
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
由此判断下列说法正确的是( )
| A、氧化性由强到弱顺序是:KMnO4>Cl2>Fe3+>I2 |
| B、还原性由强到弱顺序是:Mn2+>Cl->Fe2+>I- |
| C、I--与Fe3+能在溶液中发生氧化还原反应 |
| D、在溶液中可以发生2KCl+I2=Cl2+2KI反应 |
下列有关实验的说法不正确的是( )
| A、在蒸馏试验中,温度计的水银球位于蒸馏烧瓶支管口处是为了测出馏分的沸点 |
| B、在重结晶苯甲酸的试验中,步骤是:加热溶解,趁热过滤,冷却结晶 |
| C、可以用乙醇作萃取剂,提取溴水中的溴单质 |
| D、冷凝管进水口在下,出水口在上 |
四个不同容器在不同条件下进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
| A、用H2表示的反应速率为0.1mol?L-1?min-1 |
| B、用N2表示的反应速率为0.04mol?L-1?s-1 |
| C、用N2表示的反应速率为0.2mol?L-1?s-1 |
| D、用NH3表示的反应速率为0.3mol?L-1?s- |
在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现各自的性质.下列实验现象和结论一致且正确的是( )
| A、向氯水中加入有色布条一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在 |
| B、新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上,试纸先变红色后褪色,说明 Cl2有漂白性 |
| C、向淀粉碘化钾溶液中加入氯水,溶液变为蓝色,可证明Cl2的氧化性强于I2 |
| D、加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在 |