题目内容

利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,某温度下的2L恒容密闭容器中加入一定量 的 I2(g)和TaS2(s)发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H=a kJ?mol-1  (Ⅰ)达平衡时,TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为3mol、2mol、2mol、2mol.
(1)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=
 

(2)若该温度下该容器中某时刻TaS2(s)、I2(g)、TaI4(g)、S2(g)的物质的量分别为2mol、2mol、4mol、4mol,则该时刻平衡向
 
(填“正反应”或“逆反应”)移动,v正
 
v逆(填“>”、“=”或“<”).
(3)在不同温度下,该反应的平衡常数K如下表:
温度/℃4080200
平衡常数K11.54
该反应的△H
 
0(填“>”、“=”或“<”).
(4)40℃时,向该恒容密闭容器中加入2mol I2(g)和4mol TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为
 
写出计算过程,结果保留小数点后1位)
考点:化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积;
(2)浓度商与平衡的大小相比较,得到反应的移动方向;
(3)温度改变平衡常数的变化;
(4)应用三行式来求),I2(g)的平衡转化率.
解答: 解:(1)平衡时生成浓度的幂之积比上反应物浓度幂之积,K=
c(TaI4)c(S2)
c2(I2)
,故答案为:K=
c(TaI4)c(S2)
c2(I2)
;
(2)K=
2
2
×
2
2
(
2
2
)2
=1,而Q=
4
2
×
4
2
(
2
2
)2
=4,Q>K,反应向逆反应方向移动,v正<v逆,故答案为:逆反应;<;
(3)由表可知,温度升高K变大,正反应是吸热反应,故答案为:>;
(4)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)
起始浓度(mol/L):1         0          0
转化浓度(mol/L):2x        x          x
平衡浓度(mol/L):1-2x       x         x
所以K=
x×x
(1-2x)2
=1
,解得x=
1
3
,即I2(g)的平衡转化率为:
2×
1
3
1
×100%
=66.7%.
点评:本题考查化学平衡常数表达式,判断平衡的移动方向,反应的热效应,以及根据平衡常数求转化率,比较容易.
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