题目内容

18．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．锌溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑
B．氯气与溴化钠溶液：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．氯化铝与氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．氯气溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-

分析 A．醋酸为弱酸，应保留化学式；
B．二者反应生成氯化钠和溴单质；
C．氨水为弱电解质，应保留化学式；
D．次氯酸为弱酸应保留化学式．

解答 解：A．锌溶于醋酸，离子方程式：Zn+2CH3COOH=Zn2++H2↑+2CH3COO-，故A错误；
B．氯气与溴化钠溶液，离子方程式：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故B正确；
C．氯化铝与氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯气溶于水，离子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式中，弱电解质应保留化学式．

练习册系列答案
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1．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，G为黄绿色气体单质，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去．

请回答下列问题：
（1）写出E、H的化学式：EO2，HNaClO．
（2）写出①、⑤的化学方程式：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑．
（3）写出③的离子方程式：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-．
9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4-+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
6．在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
①该混合液中NaCl的物质的量为0.2mol，含溶质MgCl2的质量为9.5g，
②将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1mol•L-1．
13．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．氯气的电子式：Cl：Cl
B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．钠原子的结构示意图：
D．硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42-
3．下列说法正确的是有几个（　　）
①金属氧化物一定是碱性氧化物．       ②碱性氧化物一定是金属氧化物．
③酸性氧化物一定是非金属氧化物．    ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物．
⑤能电离出H+的化合物一定是酸．       ⑥CH3COOH属于一元酸．
⑦含有氧元素的化合物都是氧化物．    ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸．
A．2个B．3个C．4个D．5个
10．某溶液可能存在Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br-、CO32-、Cl-等离子，某学生进行下列实验：取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色．关于该原溶液的推测正确的是（　　）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+B．溶液中可能存在Br-和Cl-
C．溶液可能存在Ba2+和Cl-D．溶液中一定存在Na+和CO32-
7．含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为14：11；物质的量比为2：1；碳原子数比为2：1．
8．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（　　）
A．能与FeCl3 溶液发生显色反应
B．能使酸性KMnO4 溶液褪色
C．能发生加成、取代、消去反应
D．1mol该物质最多可消耗4molNaOH、2molBr2

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