题目内容

现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？
（1）溶液稀释前后溶质的物质的量不变得，C1 V1=C2V2，12.0mol/L×V1=3.0mol/L×0.1L，V1=0.025L=25mL，故答案为25mL．
（2）根据C=
n
V
=
m
M
V
=
103ρVW%
MV
=
103ρW%
M
，所以W%=
CM
103ρ
=
12.0mol/L×36.5g/mol
103×1.2g/L
=36.5%，
故答案为36.5%，
练习册系列答案
相关题目
镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
（1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=
1：2
1：2
．

（2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为
78%
78%
．
（3）现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：纵坐标中A点的数值是
0.856
0.856

（4）炼铁厂生产的生铁常用于炼钢．取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况下）．
①计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为
50：1
50：1
（最简单的整数比）．
②再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100mL相同浓度的稀H2SO4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：
实验序号 I II III
加入钢样粉末的质量（g） 2.812 5.624 8.436
生成气体的体积（L）（标准状况） 1.120 2.240 2.800
则该硫酸溶液的物质的量浓度为
1.25mol/L
1.25mol/L
．
③若在上述实验II中继续加入m克钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
0＜m≤1.406g时，（m+5.624）×
0.12
28.12
g；
m＞1.406g时，（m-1.376）g
 g（保留3位小数）
实验室中，氮氧化物废气（主要成分为NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O和NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（1）NO和NO2混合气体的组成可表示成NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值可以为
CD
CD
（填编号）
A．1.1     B．1.2      C．1.5     D．1.8
（2）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO2．
①请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2
；
②现有标准状况下aL NO2（其中N2O4体积分数为20%）和bLNO的混合气恰好被200mLNa2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为
a
b
≥
5
6
a
b
≥
5
6
；该Na2CO3溶液的物质的量浓度为
1.2a+b
8.96
1.2a+b
8.96
mol/L（用含a、b的代数式表示）
现有物质的量浓度为12.0mol/L的浓盐酸．
（1）配制100mL3.0mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？
（2）假设浓盐酸的密度为1.2g/cm3，则其溶质的质量分数是多少？
课外兴趣小组设计图所示装置，用粗铁粒与密度为1.89g?mL-1（质量分数为5%）的硝酸反应制取NO气体．请回答有关问题．
（1）密度为1.89g?mL-1的硝酸的物质的量浓度为
1.5mol/L
1.5mol/L
．
（2）NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
NO密度与空气接近，且能与空气中氧气反应
．
（3）当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
有无色气体生成，逐渐变为红棕色，同时金属溶解
．当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体．
（4）完全反应后，A装置烧杯里含铁元素的价态可能是+2价或+3价或+2价和+3价．现有仪器和药品：试管和胶头滴管，0.1mol?L-1KSCN溶液、0.1mol?L-1KI溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、氯水等．请设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
实验步骤 操作 现象与结论
第一步 取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴KSCN溶液
溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
溶液变红说明含有Fe3+，溶液不变红色说明不含Fe3+
第二步
取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
取溶液少许于试管内，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液．
 若溶液紫色褪去，则说明含有Fe2+，若无明显变化，则说明不含Fe2+
科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L-1的HA溶液与0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
（1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=
 
．
（2）若HA为HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），则溶液显
 
（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：
 
．
（3）若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是
 
．
A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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