题目内容
【题目】由于镁合金具有硬度大、密度小、散热性好、抗震性好等优异性能它被用于制笔记本电脑外壳、竞赛自行车车架等。现称取一定质量的镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并放出气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。
(1)合金中Al的质量为__________________。
(2)NaOH溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)稀硫酸的物质的量浓度为__________________。
【答案】5.4g 4.0 mol/L 0.8 mol/L
【解析】
（1）根据图象可知，0～25 mL发生酸碱中和，25～200 mL发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，200 mL时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图象可知，氢氧化镁的物质的量为0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为：0.35 mol-0.15 mol=0.2 mol，根据铝原子守恒可得Al的质量；
（2）根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可求得氢氧化钠的物质的量浓度；
（3）溶液最后的溶质为硫酸钠，根据元素守恒可知，n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2 = n(NaOH)/2，据此分析作答。
（1）镁铝合金样品放入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解生成镁离子、铝离子，向此溶液中加入NaOH溶液，从生成沉淀图象分析可知，氢氧化钠体积从0-25 mL时没有沉淀生成，说明原溶液中存在氢离子即硫酸过量，200-250 mL段沉淀部分消失，发生的反应是：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，由铝元素守恒得：n(Al) = n[Al(OH)3] = (0.35-0.15) mol = 0.2 mol，m(Al)= 0.2mol ×27g/mol = 5.4 g，
故答案：5.4 g；
（2）n(Al) = n[Al(OH)3] = n(OH-) = n(NaOH) = (250-200) mL×10-3×c(NaOH) = 0.2mol，c(NaOH)= 4.0 mol/L；
（3）在200 mL时，沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝，溶质为硫酸钠，此时V(NaOH)=200 mL，n(NaOH)=0.2 L×4.0 mol/L=0.8 mol，则n(H2SO4) = n(SO42-) = n(Na+)/2= n(NaOH)/2 = 0.4 mol，c(H2SO4)= 0.4 mol/0.5 L=0.8 mol/L。
阅读快车系列答案【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1)请写出H2SO3的电离平衡常数K1的表达式：________________。
(2) 常温下，将体积为10mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力I随加水体积V变化曲线如右图所示，则a、b、c三点溶液醋酸的电离程度由大到小为____________________。
(4)下列离子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中结合H＋的能力由大到小的关系为___________。
(5)体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。
(6)已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为________________。
【题目】锗是一种重要的半导体材料。工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是______。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为______。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为______。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为______（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是______。
编号 | 加料量（CaCl2/Ge） | 母液体积 （mL） | 过滤后液含锗（mg/L） | 过滤后液 pH | 锗沉淀率（%） |
1 | 10 | 500 | 76 | 8 | 93.67 |
2 | 15 | 500 | 20 | 8 | 98.15 |
3 | 20 | 500 | 2 | 11 | 99.78 |
4 | 25 | 500 | 1.5 | 12 | 99.85 |
（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是______。
a．n点与p点对应的Ksp相等
b．通过蒸发可以使溶液由q点变到p点
c．q点无CaGeO3沉淀生成
d．加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点
（6）CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。0.l molL－1的NaHGeO3溶液pH_____（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是______（通过计算比较）。（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9，Ka2=1.9×10－13。）
