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已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H =－akJ/mol

B．H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  △H =－2akJ/mol

C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H =＋akJ/mol

D．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)  △H =＋2akJ/mol

B
练习册系列答案
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（1）写出H2S的电离方程式
H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
H2S?H++HS-HS-、HS-?H++S2-
；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式
NaHSO4=Na++HSO4-
NaHSO4=Na++HSO4-
；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ?mol-1
；
（4）已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
△H1+3△H2+18△H3
△H1+3△H2+18△H3
．
（2011?四川）开发氢能是实现社会可持续发展的需要．硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．

请回答下列问题：
（1）已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3408kJ?mol-1
．
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为
SO2+2H2O=H2SO4+H2
SO2+2H2O=H2SO4+H2
．
（3）用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是
有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
．
（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH）表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）2+M
①电池放电时，负极的电极反应式为
MH-e-+OH-=H2O+M
MH-e-+OH-=H2O+M
．
②充电完成时，Ni（OH）2全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
4MH+O2+4e-=2H2O+4M
．
（1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知：CH3OH的燃烧热
 
（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的气化热为44kJ/mol．则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
 
．
（2）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：NiO（OH）+MH
放电
充电
Ni（OH）2+M，电池放电时，正极的电极反应式为
 
．
（3）硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2．
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已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为
 
．该循环工艺过程的总反应方程式为
 
．
已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
[     ]
A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H =－akJ/mol 
B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H =－2akJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  △H =＋akJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  △H =＋2akJ/mol 

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