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已知1g H2完全燃烧生成液态水时放出akJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式正确的是
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A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H =－akJ/mol 
B．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H =－2akJ/mol
C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  △H =＋akJ/mol
D．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)  △H =＋2akJ/mol 
B
练习册系列答案
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磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是___________，其相应的质量（g）为_______。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝________。
（3）写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：_____________________。
（4）若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出zkJ热量，则x____（填“>”“<”或“=”）z。
（5）磷的两种氧化物中，___稳定。
（1）煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。写出制取水煤气的主要化学方程式______________，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
（2）1molC、1molCO分别按下式反应放热情况如下：
反应a:  C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g)   放热110.5KJ     
反应b:  CO(g)+ 1/2 O2(g)= CO2(g)  放热283 KJ
反应c:  C(s)+ O2(g)=CO2(g)       放热393.5KJ
相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放热___________ （填“多”或“少”），若1mol碳经过反应a、b全部转化为CO2,则总放热__________393.5KJ（填“>”“<”或“=”）。若1mol碳燃烧实际放热为336.9KJ，则发生不完全燃烧的碳为__________mol。
下列关于热化学反应的描述中正确的是
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A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) 反应的△H =2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
下列说法或表示方法正确的是
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A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △H＝－285.8 kJ·mol－1
C．吸热反应都需加热才能完成
D．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示物质的分子数或原子数
下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：
① C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol
② C4H10（g）+13/2 O2（g）== 4CO2（g）+ 5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol
③ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol
④ C4H10（g）+9/2 O2（g）== 4CO（g）+ 5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热是      
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A．2878KJ/mol
B．2658KJ/mol
C．1746KJ/mol
D．1526KJ/mol
下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是
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A．H2（g）+ 1/2O2（g）== H2O（g）； △H=－242.0kJ/mol
B．CH4（g）+ 2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）； △H=－802.3kJ
C．2H2（g）+ O2（g）== 2H2O（l）； △H=－571.6kJ/mol
D．CO（g）+ 1/2O2（g）== CO2（g）； △H=－283kJ/mol
下列说法或表示正确的是
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A．等质量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．C（石墨）→C（金刚石）；ΔH＝+1．19 kJ· mol-1，所以金刚石比石墨稳定
C．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫该物质的燃烧热
D．在101 kPa下，2g H2完全燃烧生成液态水放出285．8 kJ热量，其热化学方程式为
2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（l）；ΔH＝-285．8 kJ· mol-1
25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、
2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
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A．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) △H= -393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H= -2800 kJ/mol

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