向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸.请回答下列问题(1)写出反应的化学方程式 (2)若缓慢加入稀硫酸直至过量.整个过程中混合溶液的导电能力可近似用图甲中曲线表示甲乙(3)如果用盐酸代替稀硫酸. 观察到与(2)同样的实验现象.理由是 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液的中央.如图乙所示.向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

向 Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，请回答下列问题
（1）写出反应的化学方程式

（2）若缓慢加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似用图甲中曲线

（填字母）表示

甲乙
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，

（填“能”或“不能”）观察到与（2）同样的实验现象，理由是

（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）₂溶液的中央，如图乙所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应．在此实验过程中，小球将

（填字母）
A．沉入水底 B 浮于水面 C 上下跳动．

考点：电解质溶液的导电性,离子反应发生的条件

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，发生反应生成氯化钡和水，所以溶液的导电性几乎不变，不会为0，据此分析；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，以此来解答．

解答： 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，故答案为：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：C；
（3）如果用盐酸代替稀硫酸，发生反应生成氯化钡和水，因为氯化钡易溶于水，所以溶液的导电性几乎不变，不会为0，故答案为：不能；反应生成氯化钡和水，氯化钡易溶于水，溶液的导电性几乎不变；
（4）向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）₂溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应，生成硫酸钡和水，溶液的密度小于Ba（OH）₂溶液的密度，塑料小球将沉到烧杯底部，
故选：A；

点评：本题考查反应方程式的书写，为高考常见的题型，题目难度中等，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．