Question

1．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，则表示乙硼烷燃烧热的热化学方程为B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．
（2）恒温、恒压（1.01×10⁵Pa）下，将2.0molSO₂与amolO₂的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则a=3.65．

Answer 1

分析 （1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，根据盖斯定律写出其热化学反应方程式，后根据物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答；
（2）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则：
           2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2        a         0
转化量（mol）：1.3      0.65      1.3
平衡量（mol）：0.7      3         1.3
氧气平衡物质的量=氧气起始物质的量-氧气物质的量变化量；

解答 解：（1）0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
①B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
②H₂O（l）→H₂O（g），△H=+44kJ/moL，
由盖斯定律可知①+②×3得：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
11.2L（标准状况）即0.5mol乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是2033kJ×0.5=1016.5kJ，
故答案为：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，1016.5KJ；
（2）T₁℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol，则：
            2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）
起始量（mol）：2         a       0
转化量（mol）：1.3       0.65   1.3
平衡量（mol）：0.7       3      1.3
则a=3+0.65=3.65，
故答案为：3.65；

点评 本题考查燃烧热的热化学方程式的书写、焓变求算、化学平衡计算与影响因素，题目难度中等，注意表示热化学方程式的书写要注明物质聚集状态和反应热的正负号问题和三段式解题法在化学平衡计算中应用．