题目内容

2．下列说法不正确的是（　　）
A．电解熔融的氯化钠中铁电极连接电源的负极
B．电解熔融的氯化钠中石墨电极作阳极发生氧化反应
C．可用电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠
D．熔融氯化钠的电离是在电流的作用下发生的

分析 A．铁可别氧化，电解氯化钠时铁应为阴极；
B．电解时，可用石墨等惰性电极；
C．若对饱和氯化钠溶液进行电解，生成氢氧化钠、氢气和氯气；
D．电离是在水或熔融的作用下才发生的，不需要电的作用．

解答 解：A．电解熔融的氯化钠中有两个电极，分别是铁电极与石墨电极，由于铁非常活泼易失电子，故铁只能与电源的负极相连，而石墨不易失电子作阳极，该极上发生氧化反应，故A正确；
B．电解时，阳极发生氧化反应，可用石墨等惰性电极，故B正确；
C．若对饱和氯化钠溶液进行电解，由于钠离子的氧化性比氢离子的弱，故得不到金属钠，即使得到了，在水溶液中，钠也会剧烈的与水反应，故C错误；
D．电离是在水或熔融的作用下才发生的，不需要电的作用，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查了电解原理，根据电解过程中阴阳极上得失电子来分析解答，易错选项是A，注意活泼金属采用电解的方法冶炼，钠、钾等活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼，而铝采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，为易错点．

练习册系列答案
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10．现代无机化学队硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一，其中如图所示是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构式，下列说法不正确的是（　　）
A．该物质的分子式为S4N4
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质的分子中N、S原子均采取sp3杂化
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
13．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能发生银镜反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；
②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
回答下列问题：
（1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇；
（2）E的结构简式为；
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
（4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式；
（5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注．
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
②H2的转化率为75%．
③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
C、将H2O（g）从体系中分离        D、再充入1mol CO2和3mol H2
E、使用催化剂                     F、缩小容器体积
（2）①反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．
17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（　　）
①②③CH3OH④⑤⑥
A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥
7．用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

已知：HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4
试回答下列问题：
（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在水（填“水”或“有机”）相．
②若实验时共用萃取剂X 120mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
a．一次性萃取，120mL
b．分2次萃取，每次60mL
c．分3次萃取，每次40mL
（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动．
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11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
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12．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
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