题目内容

【题目】氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法分三步进行。如图所示：

（1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是____________；

A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应使溴水褪色

C．都能使得酸性高锰酸钾褪色 D．氯乙烯分子中所有原子共平面

（2）图中A物质的化学式为_________；

（3）从环境角度考虑，氧化法的优点是_________；

（4）请写出③化学方程式_________。

【答案】（1）AD （2）HCl（3）使氯得到利用，不向环境排放有害气体

（4）4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O

【解析】

试题分析：（1）乙烯、氯乙烯中均含碳碳双键，为平面结构，而聚氯乙烯中不含不饱和键，则A．含烃及烃的衍生物，都能在氧气中燃烧，故A正确；B．乙烯、氯乙烯都能发生加成反应，使溴水褪色，而聚氯乙烯不能，故B错误；C．乙烯、氯乙烯都能使得酸性高锰酸钾褪色，而聚氯乙烯不能，故C错误； D．氯乙烯为平面结构，则分子中所有原子共平面，故D正确；故答案为AD；

（2）根据质量守恒定律可知：热裂解生成氯乙烯和氯化氢，所以A为HCl，故答案为：HCl；

（3）由合成路线可知，二氯乙烷热裂解生成HCl，再用于合成氯乙烷，从而使氯得到利用，不向环境排放有害气体；

（4）反应③为乙烯、氧气、氯气反应生成氯乙烯，该反应为4CH2=CH2+2Cl2+O2→4CH2=CHCl+2H2O。

练习册系列答案
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【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ；

（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，

①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ；

②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。

②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。

【题目】下图是元素周期表的框架图，请根据下面提问回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为

(a) A (b) B (c) C (d) D

（2）用物质的名称填写，硬度最大的是单质是 ,密度最小的金属是 ；通常状况呈液态的非金属单质是 ，地壳中含量最多的非金属元素是 。

（3）在原子序数为1～18号元素中，请用化学式填写。与水反应最剧烈的金属元素是 ； 元素的气态氢化物最稳定的物质是 ；元素的最高价氧化物所对应的酸其酸性最强的物质是 ；原子半径最大的金属与原子半径最小的非金属形成的化合物是 ，并用电子式表示其形成过程: 。

【题目】右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

【题目】某工厂的废渣中含NaCl、Mg ( OH) 2、CaCO3、BaCO3等，为实现变废为宝,设计了以下工艺流程制备七水硫酸镁。

在废渣中加入过量的稀硫酸，控制 pH为5.0，温度在52℃左右，用搅拌器持续搅拌。

（1）搅拌的作用是为使反应充分进行，其化学原理为_____________________________；

（2）经过分析，过滤所得滤液中含有的离子的主要为 Na+、Mg2+、H+、SO42-、Cl-，为了除去H+，最好加入适量的_____________________________ (填化学式)。

（3）蒸发浓缩器的溶液中主要含有氯化钠和硫酸镁，通入高温水蒸汽并控制温度在100 ~ 110℃，蒸发浓缩结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠，说明此温度下硫酸镁的溶解度比氯化钠____________ (“大”或“小”)。 结晶槽中硫酸镁结晶的方法为_______________。

（5）为了检验所得 MgSO4·7H2O 是否纯净，具体的操作为____________。

【题目】某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

（1）A的结构简式为__________________________；

（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或“不是”）；

（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

(a)反应②的化学方程式为__________________________________________；

(b)C的化学名称是__________________________________________ ；

(c)E2的结构简式是__________________________________________ ；

(d)④、⑥的反应类型依次是______________________ ， ____________________ 。

【题目】某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ；

（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ；

（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时 （填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时 。

（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b = 。

（5）下列措施能加快反应速率的是 。

A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X D．及时分离出Z

E．升高温度 F．选择高效的催化剂

（6）下列说法正确的是 。

A．升高温度改变化学反应的限度

B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．化学反应的限度与时间长短无关

D．化学反应的限度是不可能改变的

E.增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

【题目】磷元素在生产和生活中有广泛的应用

（1）P原子价电子排布图为_________。

（2）四(三苯基膦)钯分子结构如下图1:

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，钯原子的杂化轨道类型为_________；判断该物质在水中溶解度并加以解释_________，该物质可用于图2所示物质A的合成：

物质A中碳原子杂化轨道类型为 _________；一个A分子中手性碳原子数目为 _________。

（3）在图3中表示出四(三苯基膦)钯分子中配位键：

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（5）PBr5气态分子的结构与PCl5相似，它的熔体也能导电，经测定知其中只存在一种P-Br键长，试用电离方程式解释PBr5熔体能导电的原因_________。

【题目】一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（ ）

A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)

C．B的转化率为60%

D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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