Question

【题目】W是由A、B两种元素组成的AB2型化合物。

（1） 若W是最常见的温室气体则其结构式为 ；

（2）若W和焦炭在高温下发生反应，所制得的半导体材料应用广泛。该反应的化学方程式为 。

（3）若W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，

①当阴、阳离子个数比为2∶1时W的电子式为 ；

②当阴、阳离子个数比为1∶1时阴离子的电子式为 。

（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一种二元弱酸。①如A、B为相邻周期时B在元素周期表中的位置为 。W的水溶液被双氧水氧化的化学方程式为 。

②如果A元素的周期序数是B元素的两倍，A的最高价氧化物对应水化物的分子式为 。

Answer 1

【答案】（1）O=C=O;（2）C+SiO2=Si+CO（3）①②（4）① 第2周期ⅥA族（说明：答“第2周期第六主族”或“第2周期Ⅵ族”，不得分）H2SO3+ H2O2＝ H2SO4+ H2O（说明：答“SO2+ H2O2＝ H2SO4”也可得分）②H2SeO4

【解析】试题分析： （1）最常见的温室气体是二氧化碳，结构式为O=C=O。

（2）半导体材料是硅，制备反应是C+SiO2=Si+CO。

（3）①W是离子化合物，其阴、阳离子均含18个电子，当阴、阳离子个数比为2∶1时，W是K2S，电子式：；②当阴、阳离子个数比为1∶1时，W是过氧化钠，阴离子的电子式为：。

（4）①A、B是同主族元素，A、B为相邻周期时，AB2是SO2，B是O，在元素周期表中的位置为第2周期第六主族；②A元素的周期序数是B元素的两倍，故AB2是SeO2，故A的最高价氧化物对应水化物的分子式是H2SeO4。