题目内容
铁与稀硝酸反应时，若两者消耗的纯物质的量之比为4：10，且生成Fe（NO3）2，则反应中生成的还原产物可能是 ．
考点：氧化还原反应的计算,铁的化学性质
专题：
分析：参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，结合原子守恒和电子守恒来计算．
解答：
解：参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4：10，物质的量分别为4mol、10mol，设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol，未被还原的硝酸的物质的量是8mol，生成的是硝酸亚铁，
还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反应中生成的还原产物可能是N2O，
故答案为：N2O．
还原产物中N元素的化合价为n，由电子守恒可知，4mol×（2-0）=（10-8）×（5-n），解得n=+1，
即反应中生成的还原产物可能是N2O，
故答案为：N2O．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，选项D易漏选，题目难度中等．
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温度为T时，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
| A、反应在前50 s的平均速率为v（PCl3）=0.0064 mol?L-1?s-1 |
| B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol?L-1，则反应的△H＜0 |
| C、相同温度下，起始时向容器中充入4.0molPCl3、4.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率等于80% |
| D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆） |
如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ?mol-1．向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（ ）| A、若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y |
| B、若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B |
| C、若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90% |
| D、若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有0.4mol C，再通入0.36 mol A时，v（逆）＞v（正） |
向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属为（ ）
| A、Fe和Cu | B、Ag |
| C、Fe和Ag | D、Ag和Cu |
NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.02mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（ ）
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| B、336mL |
| C、448mL |
| D、672mL |
在313K时，水的kw=3.8×10-14，则在313K时，c（H+）=10-7mol/L的溶液（ ）
| A、呈酸性 | B、呈碱性 |
| C、呈中性 | D、无法判断 |
将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（ ）
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