根据原子结构及元素周期律的知识.下列推断正确的是( )A．${\;} {17}^{35}$Cl2与${\;} {17}^{37}$Cl2氧化能力相近.二者互为同位素B．${\;} {34}^{78}$Se与${\;} {34}^{80}$Se所含质子数相同.中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

	A．	${\;}_{17}^{35}$Cl₂与${\;}_{17}^{37}$Cl₂氧化能力相近，二者互为同位素
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数相同，中子数不同
	C．	同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
	D．	同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

分析 A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．质量数=质子数+中子数；
C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱；
D．电子层数越多，离子半径越大．

解答解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl₂与${\;}_{17}^{37}$Cl₂是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；
B．${\;}_{34}^{78}$Se与${\;}_{34}^{80}$Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；
C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；
D．电子层数越多，离子半径越大，Na⁺有两个电子层，Cl^-有三个电子层，则半径：Cl^-＞Na⁺，故D错误．
故选B．

点评本题考查了同位素，原子结构、元素的性质的变化规律，题目难度不大，注意把握非金属性和半径的比较方法．

练习册系列答案

	A．	该反应中，铁元素的化合价由+3价升高到+6价
	B．	该反应涉及的物质都是氧化物
	C．	化学计量数m=n
	D．	反应前后原子发生了改变

7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻（如图所示），则下列说法正确的是（　　）

	A．	两烧杯中均无气泡产生		B．	左边烧杯中的溶液质量减少了
	C．	去掉两烧杯，杠杆仍平衡		D．	右边铁球上出现红色

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体
	B．	碳纤维、纤维素都是有机高分子
	C．	花生油，牛油互为同分异构体
	D．	普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐

11．下列对有关物质性质的分析正确的是（　　）

	A．	Na久置于空气中，最终生成NaHCO₃
	B．	在高温下用氢气还原AlCl₃可制取金属铝
	C．	SiO₂与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅
	D．	N₂在放电条件下与O₂反应生成NO₂

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
	B．	蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有白色沉淀产生，加水，白色沉淀重新溶解
	C．	等质量的CH₄、C₂H₄、C₂H₂分别在氧气中完全燃烧，消耗氧气的量依次减少
	D．	分子式为C₂H₄O₂与C₄H₈O₂的两种物质一定属于同系物

8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X与Y形成的化合物只有一种
	B．	R的氢化物的热稳定性比W的强
	C．	原子半径：r（Z）＜r（R）
	D．	Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

5．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
（1）甲的化学式Al₄C₃，气体1的电子式

．
（2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（3）乙的化学式BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物．（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）

6．阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol^-1，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.5mol•L^-1 NH₄NO₃溶液中含氮原子数目6.02×10²³
	B．	标准状况下，22.4L　C₃H₈含有C-H键的数目为6.02×10²³
	C．	32g SO₂与足量O₂混合充分反应，转移的电子数目为6.02×10²³
	D．	常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H⁺数目为6.02×10²³

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