题目内容
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，该电池性能优良，其电池总反应为：V3++VO2++H2O
VO2++2H++V2+。下列叙述正确的是
( )
A．充电时阳极附近溶液的酸性减弱
B．充电时阳极反应式为：VO2++2H++e-=VO2++H2O
C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向负极
D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化
D
【解析】
试题分析：发生的电极反应式是 正极：VO2++H2O-e-→充电放电←VO2++2H+;负极：V3++e--→充电放电←V2+。电池总反应：V3++VO2++H2O→充电放电←VO2++2H++V2+。A．充电时阳极附近溶液的氢离子浓度增大，酸性增强。错误。B．充电时阳极反应式为： VO2++H2O -e-=VO2++2H+。错误。C．放电过程中电解质溶液中阳离子移向正极。错误。D．放电时每转移1mol电子，负极有1mol V2+被氧化。正确。
考点：考查绿色环保储能电池--全钒液流电池的电极反应及溶液中离子的移动方向和电子转移的知识。
第三学期赢在暑假系列答案
学练快车道快乐假期暑假作业新疆人民出版社系列答案
以下是对化学反应变化过程及结果的研究．按要求回答问题：以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：
Ⅰ.关于反应速率和限度的研究
（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。
（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。
（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。
向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。
Ⅱ.关于电化学的研究
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋
V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。
VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为___________。