题目内容
2．N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g）：下列说法不正确的是（ ）
| A． | Ⅰ过程中破坏的均为非极性键 | |
| B． | Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量 | |
| C． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-44 kJ•mol-1 | |
| D． | 1mol N2（g）与3 mol H2（g）所具有的总能量比2 mol NH3（g） 所具有的总能量高 |
分析 由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热过程，且Ⅰ为共价键的断裂、Ⅱ为共价键的形成，以此解答该题．
解答 解：A．Ⅰ为共价键的断裂，氮气、氢气存在非极性键，故A正确；
B．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，故B正确；
C．由图象可知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1，故C错误；
D．由图象可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热过程，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了化学反应能量变化，图象分析判断，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意拆化学键吸收能量，形成化学键放出能量，题目难度中等．
练习册系列答案
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②反应F→G仅发生中和反应
+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$
+NaCl．
．
．
中任一种（写出一种即可）．
13．设NA 表示阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2NA | |
| B． | 常温下，Na2O2与H2O反应生成1mol O2时，转移电子数是2NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA | |
| D． | 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的铜离子数为NA |
10．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 | |
| B． | 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 | |
| C． | 反应速率越大，反应现象就一定越明显 | |
| D． | 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率 |
17．下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | HClO→O2 | C． | Fe→FeCl2 | D． | Cu→CuSO4 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用试管夹夹试管应从试管底往上套，拇指按在试管夹的短柄上 | |
| B． | 装碘的试剂瓶中残留的碘可以用酒精洗涤 | |
| C． | 配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 | |
| D． | 定容时，俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏低 |
11．下列关于官能团的判断中说法不正确的是（ ）
| A． | 醇的官能团是羟基（-OH） | B． | 酚的官能团是羟基（-OH） | ||
| C． | 醛的官能团是醛基（-CHO） | D． | 羧酸的官能团是羟基（-OH） |
17．下列实验装置选择正确，能达到目的是（ ）
| A． |  测定酸碱反应中和热 | B． |  测定反应速率 | ||
| C． |  实现化学能转换为电能 | D． |  测定食醋浓度 |