题目内容

(I)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验： 
请回答下列问题：
(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、___。
(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式____。
(3)C中的现象是___，E装置的作用是____。
(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为____(精确到 0.1%)。
(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复____操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___ 处酒精灯（填装置字母）。
 (Ⅱ)(7)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是____ （填序号）。
A．用托盘天平称取10. 55 g干燥的NaCl固体
B．附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤
C．用碱式滴定管量取20. 00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液
D．用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质
E．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不 断搅拌
F．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
G．实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰
H．用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠
I．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
J．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分。
(I)(1)圆底烧瓶 ，分液漏斗
(2)Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
(3)红色鲜花褪色 ；吸收未反应的有毒气体，防止 有毒气体对大气的污染
(4)50.8%
(5)过滤 ；偏低
(6)D
(Ⅱ)(7)A、C、F、J
练习册系列答案
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为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
（1）图中瓶II的作用是
除去吸人空气中的CO2
除去吸人空气中的CO2
．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是
D
D
．（填代号〕
A． 在E处增加CaCl2干燥管
B．在下处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管
D．不必增加干燥管
（3〕将插入溶液的管子丁端改成具有多孔的球泡（图中的皿），有利于提高实验的准确度，其理由是
可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收
可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收
．
（4〕实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）
ag
44g/mol
×22.4L/mol
bL+
ag
44g/mol
×22.4L/mol
ag
44g/mol
×22.4L/mol
bL+
ag
44g/mol
×22.4L/mol
．
（5〕实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会
把瓶1中的NaOH溶液吸人口中
把瓶1中的NaOH溶液吸人口中
．猛呼时会
把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外
把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外
．
（2011?淄博二模）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3：约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．
I．某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12；氢氧化铁Ksp=3.5×10-38；一水合氨电离常数K=1.8×10-5，其饱和溶液中c（OH-）约为1×10-3mol?L-1）．
方案一：

请回答：
（1）写出固体E的化学式：
Mg（OH）2
Mg（OH）2
．
（2）试剂①是
A
A

A．氢氧化钠    B．氧化铝      C．氨水    D．水
（3）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是
CD
CD

A．石蕊试液    B．广泛pH试纸  C．精密pH试纸  D．pH计
（4）溶液H中溶质的化学式：
NaCl、NaHCO3
NaCl、NaHCO3

（5）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为
灼烧
灼烧
．
（6）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg2+）=
5.6×10-10mol?L-1
5.6×10-10mol?L-1
．
方案二：

请回答：
（7）此方案的主要问题有：
①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大
①产品不纯，最后产物中大多数是二氧化硅；②步骤多试剂消耗题量大

（8）写出由溶液M→固体乙这个过程中，最主要化学反应的离子方程式：
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-
SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO32-

II．为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（1）判断到达滴定终点的现象是
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为紫红色，且在半分钟内不褪色
．
（2）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol?L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是
5.6%
5.6%
．
为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空：
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（1）图中瓶Ⅱ的作用是
 
．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是
 
．（填代号）
A．在E处增加CaCl2干燥管　　　　　   B．在F处增加CaCl2燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管　　　 D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是
 
．
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶I溶液增重ag，收集到的气体体积（标准状况）为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）
 
．
（5）为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进
 
．
(一)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、____________、____________。

(2)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_____________________________________。

(3)C中的现象是________________________，E装置的作用是______________________。

(4)按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3 g，则原样品中Na2SO3的纯度为___________(精确到0.1%)。

(5)在过滤沉淀时若过滤液出现浑浊，则必须要重复___________操作，若该学生没有重复该操作则测定的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(6)要使测定结果准确，第一，装置气密性必须良好；第二，应先点燃___________处酒精灯(填装置字母)。

(二)下列有关化学实验的基本操作及安全知识的叙述，不正确的是_________(填序号)。

A.用托盘天平称取10.55 g干燥的NaCl固体

B.附着于试管内壁的苯酚，可用碱液洗涤

C.用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol·L-1的高锰酸钾溶液

D.用渗析法分离淀粉中混有的NaNO3杂质

E.配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

F.切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割

G.实验时，不慎打翻燃着的酒精灯，可立即用湿抹布盖灭火焰

H.用重结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠

I.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次

J.配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分

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