已知:KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O.如下图所示.将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置.实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上.并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选项实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

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全真模拟决胜期末100分系列答案

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某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　)

A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性

B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C．将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中，过滤、洗涤，并收集沉淀

D．将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干，得无水MgCl₂固体

下列事实可证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5

C．0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红 D．铵盐受热易分解

硼酸(H₃BO₃)在玻璃制造和医药领域应用广泛。其溶液中存在如下反应：

H₃BO₃(aq)+H₂O(l)[B(OH)₄]^–(aq)+H⁺(aq) K＝5.7×10^–10(298K)

计算25℃时0.7mol·L^–1 硼酸溶液中H^＋的浓度。(写出计算过程，结果保留小数后一位)

下列各组中的离子能大量共存于溶液中的是

A．Na+、K+、HCO3一、OH一 B．Na+、H+、SiO32一、SO42一

C．K+、Cl一、NH4+、OH一 D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是( )

A．都属于氧化还原反应

B．CaH2与水发生氧化还原反应产生H2，H2只是氧化产物

C．Na2O2、CaH2与水反应时水作氧化剂

D．CaC2、Mg3N2与水的反应属于复分解反应

下列关于铜电极的叙述不正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D、电解稀制时铜做阳极

下列微粒中，能使水的电离平衡向右移动，且水溶液呈碱性的是

A．aX⁺： B． C．X²^—：与Ar具有相同电子排布 D．₂₆M³⁺

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