洪灾过后.饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂. (1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉.化学反应方程式为 . (2)漂白粉的有效成分是 . (3)漂白粉溶于水后.受空气中的CO2作用.即产生有漂白.杀菌作用的次氯酸.化学反应方为 . 中.属于氧化还原反应的是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为

。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

（1）2Cl2 + 2 Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O （2分）

（2）Ca(ClO)2 （1分）

（3）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3↓+ 2 HClO （2分）

（4）（1）（1分）

练习册系列答案

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16.8 g NaHCO₃和7.8 g Na₂O₂在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500 ℃。最后容器内的物质是(　　)

A．Na₂CO₃、Na₂O₂和O₂

B．Na₂CO₃、O₂和H₂O(g)

C．Na₂CO₃、CO₂、O₂和H₂O(g)

D．NaHCO₃、Na₂CO₃和O₂

将AgCl分别加入盛有：①5 mL水；② 6 mL 0.5 mol/L NaCl溶液；③10 mL 0.2 mol/L CaCl₂溶液；④50 mL 0.1 mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c(Ag⁺)从大到小的顺序排列正确的是

A．④③②① B．②③④① C．①④③② D．①③②④

通入过量的二氧化碳，有沉淀生成且最后沉淀不溶解的溶液是 ( )

A．硅酸钠溶液 B．澄清石灰水

C．氯化钙溶液 D．碳酸氢钙溶液

已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(　　)

选项	实验现象	结论
A	滴有KSCN的FeCl2溶液变红	Cl2具有还原性
B	滴有酚酞的NaOH溶液褪色	Cl2具有酸性
C	石蕊溶液先变红后褪色	Cl2具有漂白性
D	KI淀粉溶液变蓝	Cl2具有氧化性

北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从某仪器获得的元素分析数据。多个峰值表明各种成分非常丰富，其中包括在火星大气里发现的氩，该仪器自身的铝，以及火星土壤微粒所含的硫黄和氯．

理解此图，判断下列说法错误的是(　　)

A．峰值最高的元素在地壳中的含量占第二位

B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋

C .氯比硫的非金属性强的依据之一是HClO4的酸性比H2SO4强

D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝

酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数____________________。

(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

(3)日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是

（用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为。

(4)Mg－H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为______________________________________。放电时正极附近溶液的PH________。

(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________________________，又变为棕黄色的原因是______________________________________。

下物质分类组合正确的是（）

	A	B	C	D
强电解质	HCl	FeCl₃	H₃PO₄	HClO
弱电解质	HF	CH₃COOH	BaSO₄	Ba(OH)₂
非电解质	NH₃	Cu	H₂O	C₂H₅OH

常温条件下，下列各组比值为1∶2的是

A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，c(CO₃²^—)与c(Na^＋)之比

B．0.1 mol/L与0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H^＋) 之比

C．pH＝3的硫酸与醋酸溶液，c(SO₄²^—)与c(CH₃COO^－)之比

D．pH＝10的Ba(OH)₂溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比

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