题目内容
下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：
（1）写出⑥在元素周期表中的位置______．
（2）②的气态氢化物的沸点______⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
______．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是______，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）．
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为______，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为______．
| ① | ② | |||||
| ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
（2）②的气态氢化物的沸点______⑥的气态氢化物的沸点．（填大于、小于或等于）
（3）④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为
______．
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是______，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）．
（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为______，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为______．
根据元素在周期表中的分布知识，可以推知①是N②是O③是Na④是Al⑤是Si⑥是S⑦是Cl．
（1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
（2）分子量越大，氢化物的沸点越高，在水分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，故答案为：大于；
（3）Al的最高价氧化物Al2O3，是两性氧化物，与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氮化硅Si3N4是一种原子晶体的化合物，硬度很大、熔点很高，具有空间网状结构，与C具有相同的结构，故答案为：Si3N4 ；C；
（5）叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气，铵盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠，化合物乙是Na3N，故答案为：NaN3；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．
（1）S在周期表中的位置是：第3周期 VIA族，故答案为：第3周期VIA族；
（2）分子量越大，氢化物的沸点越高，在水分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，故答案为：大于；
（3）Al的最高价氧化物Al2O3，是两性氧化物，与Na的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠的水溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
（4）氮化硅Si3N4是一种原子晶体的化合物，硬度很大、熔点很高，具有空间网状结构，与C具有相同的结构，故答案为：Si3N4 ；C；
（5）叠氮化钠甲受到撞击会分解生成金属钠单质和氮气，铵盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体氨气，所以乙中加入过量的盐酸后生成氯化铵和氯化钠，化合物乙是Na3N，故答案为：NaN3；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．
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