题目内容

10．短周期元素组成的单质X2，Y．常温下，X2是一种黄绿色气体，Y为淡黄色固体，Z是一种常见的碱，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）且0.1mol•L-1 Z的水溶液pH=13．X2、Y 和Z之间有如图转化关系（其他无关物质已略去）
（1）能作为X、Y元素非金属性（原子得电子能力）强弱的判断依据是BC （填序号）．
A．X2、Y的熔点                    B．X2、Y的氧化性
C．X、Y气态氢化物的热稳定性    D．X、Y气态氢化物水溶液的酸性
（2）写出单质X2与Z反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
（3）已知C能与稀硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，则D的化学式是：K2S；D的水溶液pH＞7，原因是（用离子方程式表示）：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2写出电解A溶液的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．

分析 短周期元素组成的单质X2是一种黄绿色气体，应为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol•L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，与氯气反应的方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，加热条件下，硫与KOH反应生成K2S、K2SO3，以此解答该题．

解答 解：短周期元素组成的单质X2是一种黄绿色气体，应为Cl2，Y为浅黄色固体单质，应为S，Z是一种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃），应含有K元素，且常温下，0.1mol•L-1Z的水溶液pH=13，说明Z为一元强碱，则Z为KOH，与氯气反应的方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，加热条件下，硫与KOH反应生成K2S、K2SO3，
（1）比较非金属性，应根据氢化物的稳定性、单质的氧化性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性，只有BC符合，故答案为：BC；
（2）KOH与氯气反应的方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，故答案为：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；
（3）S和KOH反应生成K2SO3和K2S，已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体，应为SO2，则C为K2SO3，D为K2S，D为K2S，为强碱弱酸盐，发生水解：SO32-+H2O?HS-+OH-，则溶液呈碱性，
故答案为：K2S； S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生Cl2，则A为KCl，电解KCl溶液，可生成氢气、氯气和KOH，电解方程式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意根据物质的颜色、特殊反应等进行推断，学习中注重相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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20．（1）化合物Ⅰ的分子式是C9H10O3，1mol化合物I完全燃烧，消耗10mol氧气．
（2）下列关于化合物I的说法，正确的是ABD．
A、化合物I可与浓溴水反应生成白色沉淀
B、1mol化合物I最多能与2mol氢氧化钠发生反应
C、化合物I可以发生银镜反应
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1．实验室配制1mol/L NaOH溶液，下列操作正确的是（　　）
A．将NaOH固体放入容量瓶中溶解
B．溶解NaOH后，待溶液冷却至室温后转移到容量瓶中
C．定容后，将容量瓶倒置摇匀，发现液面降低，继续加水至刻度线
D．定容时俯视液面，所得溶液浓度偏低
18．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中发生还原反应与发生氧化反应的氮原子数之比为（　　）
A．5：3B．5：4C．1：1D．3：5
5．冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶体结构单元如图所示（位于大立方体的定点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心），已知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF${\;}_{6}^{2-}$，那么大立方体的体心处所代表的微粒为（　　）
A．Na+B．Al3+C．F-D．AlF${\;}_{6}^{2-}$
15．锰酸锂（LiMn2O4）、钛酸锂（Li4Ti5O12）都是绿色环保新型能源材料．
，li3N是非常有前途的储氢材料．
（1）锂是制造电池的重要材料，锂离子电池的突出优点是体积小，比能量高、携带方便
（2）Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为+4
（3）锰酸锂与钛酸锂的混合物中，锂与氧两种元素的物质的量之比为2：7，则锰酸锂与钛酸锂的物质的量之比为4：1．
（4）可以用MnO2为原料制取锰酸锂．
①以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液可制备MnO2，则阳极的电极反应式为Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+
②将①中制备的MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3-5小时，然后升温至600℃～750℃制取锰酸锂，该反应的化学方程式为8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑
（5）一种新型锂离子电池是将尖晶石型钛酸锂（Li4Ti5O12）作为电池的正极材料，放电过程中变为岩盐型Li7Ti5O12，该锂离子电池是一种二次电池，电池充电时的阳极反应式为Li7Ti5O12-3e-═Li4Ti5O12+3Li+．
（6）将锂在纯氧气中燃烧可制得Li3N，写出Li3N的电子式．
2．下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在含有大量I-离子的溶液中：Cl?、Fe3+、Al3+、Cu2+
B．加入Al能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
C．使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、Al3+、SO32-
D．在由水电离出的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl?、Br?
19．有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级级有1个单电子；D的价电子数为2．则：
（1）基态D原子的电子排布式为1s22s22p63s2．
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（4）A的最简单氢化物分子中，A原子轨道的杂化类型是sp3．
20．下列化合物中，既含有共价键，又含有离子键的是（　　）
A．O2B．CaOC．CH4D．NaOH

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