对过氧化钠的叙述正确的是 A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂 C.是典型的碱性氧化物 D.可用于防毒面具上题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对过氧化钠的叙述正确的是( )

A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物 D.可用于防毒面具上

解析:

Na₂O₂在反应中氧元素从-1价变为-2价和0价，所以既是氧化剂又是还原剂；Na₂O₂与酸反应生成盐和水的同时，还有O₂生成，不符合碱性氧化物的定义；Na₂O₂是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。

练习册系列答案

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现将质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是（　　）

A.在反应中只可作氧化剂 B.在反应中既可作氧化剂又可作还原剂

C.是典型的碱性氧化物 D.可用于防毒面具上

根据你对金属钠性质的了解，完成下列问题。

（1）关于钠的叙述中，正确的是（）

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

（2）在实验室中金属钠一般应保存在中，原因：① ,

② ,

③ 。

（3）将金属钠加入CuSO₄溶液中会产生蓝色沉淀。你能解释这一现象吗？

亚硝酸钠广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂，它是一种潜在致癌物质，过量或长期食用对人产生危害，由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生被当食盐误食的事件。某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置，利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验），

查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；

②NO2－能被很多常见的强氧化剂氧化，如在酸性溶液中可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸

④HNO2在酸性溶液也是一种氧化剂，如能把I－氧化成I2。

⑤AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的白色化合物。

（1）写出C中制备亚硝酸钠反应的化学方程式(反应物的物质的量之比为2：1)??????? 。

（2）D装置的作用是??????? 。

（3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少。甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠。为排除干扰甲同学在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是________（写名称）。

（4）人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是?????? 。

A．亚硝酸盐是还原剂????????????? ????????????? ????????????? ? B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D．亚硝酸盐被还原

（5）能用来鉴别NaNO2和NaCl的方法是?????????

A ．测溶液pH法

B．加酸法

C．AgNO3和HNO3两种试剂法??

D．加KI淀粉（酸性）法

E．以上四种方法都可

（6）某同学把溴水加到NaNO2溶液观察到溴水褪色，请写出此反应的离子方程式??????????????????????????????????????????? 。

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