题目内容

5．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
A．Al2O3B．Fe2O3C．CO2D．SiO2

分析 Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答．

解答 解：A．Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故A正确；
B．Fe2O3属于碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐和水，和碱不反应，故B错误；
C．二氧化碳属于酸性氧化物，能和NaOH溶液反应生成盐和水，故C错误；
D．二氧化硅属于酸性氧化物，和稀盐酸不反应，能和NaOH反应生成盐和水，故D错误；
故选A．

点评 本题考查两性氢氧化物、两性氧化物等知识点，侧重考查元素化合物知识，熟悉常见元素化合物知识，总结归纳并灵活运用，注意氢氧化铝不溶于弱碱，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．研究物质的性质时，首先要分离提纯物质，对物质进行分离提纯是化学实验的重要内容．
现需要纯净的氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某同学设计了一个除去杂质获得纯净氯化钠溶液的实验方案：

（1）操作①中发生反应的化学方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受热后没有固体剩余，产生的气体有一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸钡溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，请说明理由：选用Ba（NO3）2溶液会引入新的杂质离子NO3-．
（3）操作③的目的是除去过量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2气体和HCl．
16．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列问题：
（1）基态钛原子的价电子排布图为，其原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l-l＞＞l-b＞b-b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H-O-H键角可得出的结论是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
（5）钙钛矿晶体的结构如图3所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）．
13．近年来，许多城市将公共汽车的燃料换成甲醇（CH3OH），以减少汽车尾气对环境造成的污染．
（1）某校研究性学习小组的同学为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，他们将甲醇在氧气中点燃，再用燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验（铁架台等装置已略去）：
请你设计这些装置的连接顺序（装置不重复使用），使实验尽可能多地检验出甲醇燃烧的产物（用装置的编号表示）；混合气体→C、A、B→D．
（2）学习小组的同学通过正确的设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象如下：
D和A中左边装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中右边装置内的澄清石灰水不变浑浊．请结合反应原理和实验现象进行分析，这次实验中甲醇的燃烧产物为一氧化碳、二氧化碳、水．
（3）通过该实验，请你谈谈应该怎样合理使用燃料燃料燃烧时要供给足量的氧气，防止因燃烧不充分产生一氧化碳而污染空气．
20．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
（2）100℃时水的离子积KW=10-12，该温度下氯化钠溶液的pH为6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．
（3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
10．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（　　）
A．实验①所涉及的物质均为电解质
B．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②＞③
C．实验③得到的物质能产生丁达尔现象
D．实验③反应制得的物质为纯净物
17．下列实验设计、操作或实验现象不合理的是（　　）
A．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
B．检验甲酸中是否混有乙醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做银镜反应实验或与新制Cu（OH）2共热的实验
C．除去苯中的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置、分液
D．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中是否含有溴元素
14．将下列物质进行分类，并对各组物质的异同进行分析
①${\;}_6^{12}$C与${\;}_6^{13}$C  ②O2与O3③金刚石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互为同位素的①
（2）互为同素异形体的②③
（3）属于同一化合物的④
（4）质量数相等，但不能互称为同位素的是⑤
（5）中子数相等，质子数不相等的是⑥．
15．以下元素均为短周期元素：
元素代号相关信息
M非金属元素，其气态氢化物的水溶液呈碱性
AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
BB的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是常用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
（1）D的最低价含氧酸的电子式．
（2）M的简单气态氢化物与B的单质形成燃料电池（KOH为电解液），写出其负极反应方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）仅由A、B、E组成的一种生活中的常用盐，其中A的质量分数为43%，其水溶液与D单质物质的量比1：1反应的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高价氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
①X溶液中溶质的化学式NaOH和Na2CO3．
②当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）．

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