Question

20．已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为A（填“A”或“B”）．
（2）100℃时水的离子积K_W=10^-12，该温度下氯化钠溶液的pH为6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．
（3）氨水中加入少量氯化铵固体，NH₃•H₂O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 （1）水的电离是吸热过程，降低温度抑制水电离，导致水中c（H⁺）、c（OH^-）都减小；
（2）100℃时水的电离平衡曲线为B，带入K_W=c（H⁺）•c（OH^-）计算，氯化钠溶液呈中性，该温度下pH=-lgc（H⁺）计算，根据c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$和pH=-lgc（H⁺）计算该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH；
（3）氨水中加入少量氯化铵固体，增大了c（${NH}_{4}^{+}$），平衡向左移动，溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$变小．

解答 解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，因此25℃时水的电离平衡曲线是A，100℃时水的电离平衡曲线为B，
故答案为：A；
 （2）100℃时水的电离平衡曲线为B，K_W=c（H⁺）•c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，氯化钠溶液呈中性，该温度下pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-6=6，该温度下0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$mol/L=10^-10mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-10=10，
故答案为：10^-12；6；10； 
（3）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，氨水中加入少量氯化铵固体，增大了c（${NH}_{4}^{+}$），平衡向左移动，导致溶液中氢氧根离子浓度降低、一水合氨浓度增大，所以此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小，
故答案为：向左；减小．

点评 本题考查了水的电离和弱电解质电离，根据弱电解质的电离特点来分析解答，注意不同电解质溶液PH的计算方法，题目难度不大．