Question

15．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	VⅡA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar．（用元素符号表示）
（2）②③④三种元素的原子半径从大到小的顺序是Na＞Mg＞F （用元素符号表示）
（3）用电子式表示③与⑦形成化合物的过程．
（4）在①～⑧元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的NaOH．（填化学式）
（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl₂（填化学式）．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br元素，
（1）稀有气体元素最外层满足稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，据此进行判断；
（3）③与⑦形成化合物为氯化钠，氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子需要标出最外层电子；
（4）金属性越强，最高价氧化物 对应水合物的碱性越强；
（5）⑦为Cl、⑩为Br，非金属性Cl大于Br，对应单质氯气的氧化性较强．

解答 解：（1）表中最不活泼的元素为稀有气体元素Ar，
故答案为：Ar；
（2）②③④分别为F、Na、Mg元素，F电子层最少，其原子半径最小；钠和Mg都含有3个电子层，Mg的原子序数大于Na，则原子半径Na＞Mg，所以三种元素的原子半径大小为：Na＞Mg＞F，
故答案为：Na＞Mg＞F；
（3）③与⑦形成化合物为NaCl，氯化钠为离子化合物，用电子式表示其形成过程为，
故答案为：；
（4）①～⑧元素中金属性最强的为Na，其最高价氧化物对应的水化物为：NaOH，
故答案为：NaOH；
（5）⑦为Cl，单质为Cl₂，⑩为Br，单质为Br₂，氯气能够将溴离子氧化成溴单质，则氧化性较强的为Cl₂，
故答案为：Cl₂．

点评 本题考查了位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表的关系为解答关键，注意明确元素周期律内容，试题有利于提高学生的分析、理解能力及灵活应用能力．