题目内容
用稀硫酸、盐酸、醋酸、碳酸氢钠、碳酸钾、碳酸钡、硫酸氢钠几种物质在溶液中反应，符合离子反应：2H+ + CO = H2O + CO2↑的化学方程式的个数是
A．2 B．3 C．6 D．9
已知A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质，它们有如图反应关系。下列说法错误的是( )
A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑
D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸
下列溶液中，能大量共存的离子组是 ( ) 、
A．遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-
C．常温pH<7的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-
D．无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
把5.1 g铝镁合金的粉末放入100 mL某盐酸中，恰好完全反应得到5.6 L H2(标准
状况下)。试计算：
（1） 上述反应过程中，转移电子的物质的量；
（2） 该盐酸的物质的量浓度；
（3） 该合金中铝的质量分数。
下面是某研究性学习小组对离子方程式 xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究。在下面的各种说法中错误的是
A．可以根据氧化还原反应中电子得失守恒，得出x的值等于4的结论
B．可以根据原子守恒，得出x与m的数值一定相等的结论
C．可以根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m的结论
D．可以根据氧化还原反应中各种关系，得出R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物的结论
下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸钡与盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O
B．钠和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑
C．铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2+=Cu＋Al3+
D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO+OH－=CO+H2O
下列物质中，属于电解质且能导电的是
A．液氯 B．石墨 C．硫酸溶液 D．熔融的氯化钠
下列对熵的理解不正确的是( )
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小
D．25 ℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2F(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是( )
A．制高铁酸钾用KClO做还原剂
B．KCl是还原产物
C．高铁酸钾中铁的化合价为+7
D．制备高铁酸钾时1molFe (OH)3得到3 mol电子
= H2O + CO2↑的化学方程式的个数是
= H2O + CO2↑的化学方程式的个数是
4Na+O2↑
到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸
+2H+=CO2↑+H2O
和水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH－+H2↑
+OH－=CO
值越大
Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应