短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是( )A．R有多种氧化物B．R的气态氢化物很稳定C．R的非金属性比Cl的非金属性强D．R的最高价氧化物的水化物是强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

20．短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个．下列说法正确的是（　　）

	A．	R有多种氧化物		B．	R的气态氢化物很稳定
	C．	R的非金属性比Cl的非金属性强		D．	R的最高价氧化物的水化物是强碱

分析短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，R只能含有3个电子层，次外层含有8个电子，则最外层含有电子数为：8-2=6，所以R为S元素，然后结合元素周期律知识进行解答．

解答解：短周期元素R的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，R只能含有3个电子层，次外层含有8个电子，则最外层含有电子数为：8-2=6，所以R为S元素，
A．S存在二氧化硫、三氧化硫等氧化物，故A正确；
B．R的氢化物为硫化氢，硫化氢不稳定，易被氧化，故B错误；
C．S与Cl位于同一主族，原子序数越大，非金属性越强，则S的非金属性不如Cl的强，故C错误；
D．S的最高价氧化物对应水合物为硫酸，硫酸为强酸，故D错误；
故选A．

点评本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

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1．环保材料的研发和使用为绿色生活提供了可能．由-种生物可降解的高分子材料甲制备的一次性餐盒，对保护环境有较大的帮助，甲的单体[CH₃CH（OH）COOH]可通过以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$

$→_{△}^{氧化/催化剂}$

$→_{△}^{H_{2}/Ni}$

①流程中①的反应类型为加成．化合物D中官能团的名称为羟基和羧基．
②B分子中化学环境不同的氢原子有5种．
③化合物A发生加聚反应生成的有机产物的结构简式为

．
④两分子的D发生反应，可生成链状和环状两种化合物，其中环状化合物的结构简式为

11．下列物质对应的电子式书写正确的是（　　）

	A．			B．
	C．	N₂：N??N		D．	Na₂O₂：

8．雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO4^2-、NO₃^-、CO₃^2-、Cl^-，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下的实验：

回答下列问题：
（1）气体X是NH₃（图中气体体积都己换算成标准状况）．
（2）沉淀BBaSO₄，在沉淀A中加入足量稀盐酸后，溶解的沉淀是BaCO₃．
（3）试样中肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺，不能确定是否存在的离子是Cl^-．
（4）滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO．
（5）将实验中得到的气体Y全部通入10mL1.2mol•L^-1的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有阴离子主要有HCO₃^-、CO₃^2-．

15．锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛．回答下列问题：
（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p²，有2个未成对电子．
（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键．从原子结构角度分析，原因是Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键．
（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因GeCl₄、GeBr₄、GeI₄的熔、沸点依次增高．原因是分子结构相似，分子量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强．

	GeCl₄	GeBr₄	GeI₄
熔点/℃	-49.5	26	146
沸点/℃	83.1	186	约400

（4）光催化还原CO₂制备CH₄反应中，带状纳米Zn₂GeO₄是该反应的良好催化剂．Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为sp³，微粒之间存在的作用力是共价键．
②已知Ge单晶的晶胞的边长为565.76pm，其密度为$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm^-3（列出计算式即可，阿伏加德罗常数用N_A表示，Ge的相对原子质量为73）．

物质的组成、结构都是决定物质性质的重要因素．
（1）R⁺中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与Cl^-形成的晶体结构如图所示．
①其中R⁺的外围电子排布式为3d¹⁰．
②该晶体中与同一个Cl^-相连的R⁺有4个．
（2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
A．根据等电子体原理，N₂O为直线形分子
B．碳的第一电离能比氮小
C．已知键能：E_N≡N＞3E_N-N，则N₂分子中键能：E_π键＞E_σ键
D．已知M_r（CH₃Cl）＞M_r（CH₃OH），则沸点：T（CH₃Cl）＞T（CH₃OH）
（3）在配位化合物[Cu（NH₃）₄]SO₄中，不考虑空间构型，内界离子的结构可用示意图表示为

，其中配体分子中心原子的杂化方式为sp³，与外界离子互为等电子体的一种分子的化学式为SiCl₄或SiF₄．

12．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺，Ag⁺，Ca²⁺，Ba²⁺，Fe²⁺，Al³⁺，阴离子有C1^-，OH^-，CH₃COO^-，NO₃^-，SO₄^2-，CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）实验②中反应的化学方程式是AgNO₃+NH₃•H₂O=AgOH↓+NH₄NO₃；AgOH+2NH₃•H₂O=Ag（NH₃）₂OH+2H₂O．
（2）E溶液是碳酸钾，判断依据是由①中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐，六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾．
（3）写出下列四种化合物的化学式：ABa（OH）₂、CCa（CH₃COO）₂、DAlCl₃、FFeSO₄．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．写出沉淀颜色变化的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

9．下列变化中可以说明SO₂具有酸性氧化物通性的是（　　）

	A．	SO₂通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去
	B．	SO₂通入品红溶液中，红色褪去
	C．	SO₂通入溴水溶液中，红棕色褪去
	D．	SO₂通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去

10．钠、鉄、铝与足量的盐酸反应，若产生相同物质的量的氢气，所需钠、鉄、铝的质量比是（　　）