Question

下列反应的方程式正确的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．H2S的二元弱酸，分步电离，在溶液中存在电离平衡，电离方程式是：H2S H++HS-错误；B．硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离产生H+，醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH，正确；C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，会产生碳酸氢钙，反应的两种方程式是：Ca2++OH-+CO2=Ca2++HCO3-，错误；D．碳酸钠溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中会发生水解反应存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，但是多元弱酸的酸根离子水解反应逐步进行，主要是第一步水解，错误。

考点：考查反应的方程式正误判断的知识。