等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解.得到的Cu2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为A．a＝b B．2a＝b C．a＝2b D．a＝5b 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。则a与b的关系为

A．a＝b B．2a＝b C．a＝2b D．a＝5b

【解析】

试题分析：等质量的CuO和MgO，，根据质量守恒定律，,所以2a＝b，故B项正确。

考点：本题考查物质的量浓度。

练习册系列答案

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NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )

A．含有NA个氖原子的氖气在标准状况下的体积约为11.2L

B．2 L 1 mol·L－1的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA

C．常温常压下，ll.2L氮气所含的原子数目为NA

D．常温下，0.05 mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA

下列反应的方程式正确的是

A．H2S水溶液呈酸性：H2S= H++HS-

B．醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO-+H+=CH3COOH

C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O

D．碳酸钠溶液呈碱性：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-

滴加新制氯水后，下列各组离子还可能大量存在的是

A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、I－、SO42-

C．Ag＋、Ca2＋、NH4＋、NO3- D．Na＋、Ba2+、CO32-、SO42－

(14分)下图表示有关的一种反应物或生成物(无关物质已略去)，其中A、C为无色气体，请填写下列空白。

（1）化合物W可能是____________或__________，C是____________，F是____________。

（2）反应①中若消耗Na2O2 7.8 g，则转移的电子数为______________________。

（3）反应③的离子方程式：__________________________________________。

（4）A与CuO在加热条件下能反应生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式：

_____________________________________________________________________。

决定金属性强弱的是

A．1个金属原子失去电子的多少

B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少

C．1 mol金属失去电子的多少

D．金属原子失去电子的难易程度

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al

A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

(10分）已知H2SO3是二元弱酸，常温下现有0．1 mol/L H2SO3溶液，请回答以下问题：

（1）若向H2SO3溶液中加入少量NaHSO3固体，此时溶液中c(H＋)/ c(HSO3-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）若向H2SO3溶液中加入等浓度的NaOH溶液，且二者的体积比为2∶3，若反应后溶液可使紫色石蕊变红色，则所得溶液中物料守恒式为0．1 mol/L＝______________，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

（3）若向H2SO3溶液中加入NaOH溶液至溶液恰好呈中性，此时c(Na＋)______2c(SO32－)(选填“>”、“<”或“＝”)。

（4）若向H2SO3溶液中加入一定量NaOH溶液，所得混合液pH＝6，则此溶液中

2c(SO32－) ＋c(HSO3-)－c(Na＋)＝________mol/L。

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