题目内容
为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生
B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
A
【解析】
试题分析：A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，Cu与AgNO3溶液会发生置换反应，产生Ag和Cu(NO3)2，而不是过程原电池，反应原理有误，错误。B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉由于与盐酸的接触面积增大，所以反应速率比块状的快，反应原理无误，正确；C．浓硝酸光照容易分解，所以将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解，反应原理无误，正确；D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，由于二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，因此产生氧气的速率加入少量二氧化锰的比没有加入的快，反应原理无误，正确。
考点：考查反应原理的正误判断的知识。
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