题目内容

【题目】已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（ ）

A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发

【答案】A

【解析】

A．丙酮与水互溶，两者都是液体，且沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，A正确；

B．由于丙酮与水互溶，无法分液，B错误；

C．由于丙酮与水都是液体，而过滤是常用的固液分离方法，C错误；

D．蒸发是常见的固液分离方法，不适用于液液分离，D错误；

故选A。

练习册系列答案
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【题目】钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝， 有“光明使者”的美誉。钨在自然界主要以钨 (+6价) 酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(FeWO4和MnWO4)，钨酸（H2WO4）酸性很弱，难溶于水。

已知：①CaWO4与碳酸钠共热发生复分解反应。

②钨在高温下可与焦炭(C)反应生成硬质合金碳化钨(WC)。

（1）74W在周期表的位置是第_______周期。

（2）写出黑钨矿中FeWO4与氢氧化钠，空气熔融时的化学反应方程式________________________________；白钨矿粉与碳酸钠共热的化学反应方程式_______________。

（3）工业上，可用一氧化碳、氢气或铝还原WO3冶炼W。理论上，等物质的量的CO、H2、Al作还原剂，可得到W的质量之比为______。用焦炭也能还原WO3，但用氢气更具有优点，其理由是_____________________________________。

（4）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。下图为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则T1时Ksp(CaWO4)＝_________(mol/L)2。将钨酸钠溶液加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为_____________________________，T2时该反应的平衡常数为__________。

（5）工业上，可用电解法从碳化钨废料中回收钨。碳化钨作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液，阳极析出滤渣D并放出CO2。写出阳极的电极反应式_______________。

【题目】下列属于吸热反应的是（ ）
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.碳酸钙的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

【题目】某火电厂收捕到的粉煤灰的主要成分为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小组对其进行综合处理的流程如下：

已知：①“酸浸”后钛主要以TiOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离SO42-和一种阳离子

②常温下，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-34，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mg(OH)2]= 5.61×10-12

③滤液1中仍有Fe2+剩余

请回答下列问题：

（1）为了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________

（2）“水解”反应的离子方程式为______________________________________。怎样判断TiO2xH2O沉淀已经洗涤干净____________________________________________。

（3）加入双氧水调节溶液pH时离子方程式为_______________________________________。滤渣2成分为________________。为使滤渣2沉淀完全(溶液中离子浓度小于10-5mol/L)。需“调pH”为________。（保留两位有效数字）

（4）滤液3在蒸发结晶制备MgCl26H2O应注意_____________________________________。

（5）“结晶”需控制在70℃左右，温度过高的后果会导致的后果为________________________。

【题目】反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A.增加Fe（s）的量
B.将容器的体积缩小一半
C.升高温度
D.通入水蒸气

【题目】据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅（PbCrO4）会使人体致癌，已被明文禁用。已知铅元素（Pb）化合价为+2，则铬元素(Cr)的化合价为（ ）

A.+5B.+6C.+7D.+8

【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

【题目】白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。可通过以下方法合成:

（1）化合物B中的含氧官能团的名称为___________________。

（2）下列说法正确的是_____________

A.可用NaHCO3溶液鉴别化合物A和白黎芦醇

B.1molB最多能与4mol氢气加成

C.1mol白黎芦醇最多能与3.5mol溴水发生反应

D.化合物F中含有1个手性碳原子

（3）由F-G的反应类型是__________。

（4）D的结构简式为___________。

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式:__________。

①能发生银镜反应，与FeCl3溶液不显色；

②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl3溶液显色；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

（6）请写出以苯甲醛为原料制备合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图例见本题题干)。______________

【题目】某原料药合成路线如下：

（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。

（2）丁的名称为______________；戊分子含的官能团的名称为______________________；己的分子式为______________________；

（3）己→庚的化学方程式为________________________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①己知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A 的结构简式可能为_________________或_________________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有_________种。

（5）丁烯酮（）可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠(NaCCH) 为原料(无机试剂任选)，设计制备丁烯酮的合成路线：________。合成路线流程图示例如：。

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