题目内容
16．天然有机高分子化合物A是绿色植物光合作用的产物，主要存在于植物的种子和块根里，能发生如图变化（ A～F均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如B生成C的同时还有CO2生成 ）
（1）B、D均含有的官能团名称是醛基
（2）写出C到D所发生反应的化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（3）从A到F发生的反应类型有ABD
A．氧化 B．酯化 C．加成 D．水解．
分析 A是天然有机高分子化合物，C可发生催化氧化，结合图中转化可知，A为淀粉，水解生成B为葡萄糖，B发生酒化反应生成C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH3COOH，F为CH3COOCH2CH3，以此来解答．
解答 解：（1）B为葡萄糖，D为乙醛，均含有醛基，故答案为：醛基；
（2）C到D所发生反应的化学方程式为2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CHO+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）A→B发生水解反应，B→C发生分解反应，C→D发生氧化反应，D→E为氧化反应，C、E发生酯化反应生成F，故答案为：ABD．
点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，把握高分子化合物A为淀粉为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机反应及有机物的性质，题目难度不大．
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2．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（ ）
| A． | S、Cl、O、F的原子半径依次减小 | |
| B． | Na、Mg、Al、Si的失电子能力依次增强 | |
| C． | C、N、O、F的气态氢化物的稳定性依次增强 | |
| D． | Si、P、S、Cl的最高价含氧酸的酸性依次增强 |
7．下列有关原理叙述正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极 | |
| B． | 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 | |
| C． | 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应 | |
| D． | 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连 |
4．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | 将洁净的铜丝在酒精灯外焰灼烧后慢慢移向内焰 | 验证铜可作为乙醇氧化为乙醛的催化剂 |
| B | 向饱和碳酸钠溶液中通入CO2 | 比较相同温度下碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度 |
| C | 用锌片和稀硫酸制备H2时，滴加几滴Cu（NO3）2溶液 | 加快制备H2的反应速率 |
| D | 向5mL0.1mol•L-1KI溶液中滴入0.1mol•L-1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象 | 验证Fe3+与I-的反应可逆 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
11．镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2；已知Ni（OH）2、Cd（OH）2和NiOOH都不溶于KOH溶液．则下列有关电极反应式或说法正确的是（ ）
| A． | 放电时负极：Cd-2e-═Cd2+ | |
| B． | 放电时正极：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH- | |
| C． | 充电时阳极：2Ni（OH）2-2e-+4H+═2Ni3++4H2O | |
| D． | 充电时含Cd的电极应与电源的正极相连 |
1．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2 | |
| B． | 单质钠具有很强的还原性，钠离子具有很弱的氧化性 | |
| C． | Na着火时不能用水灭火，可用细沙覆盖灭火 | |
| D． | 将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
8．下列各组中的离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存同一溶液中的是（ ）
| A． | Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl- | B． | S2-、Cu2+、Na+、Cl- | ||
| C． | H+、SO42-、Cu2+、OH- | D． | Fe2+、H+、Mg2+、NO3- |
5．下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 水煤气 | 硫酸 | 干冰 |
| B | 蒸馏水 | 蔗糖溶液 | 氧化铝 | 二氧化硫 |
| C | 胆矾 | 盐酸 | 铁 | 碳酸钙 |
| D | 胆矾 | 水蒸气 | 氯化铜 | 碳酸钠 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在图1中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间的变化而变化
E．断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中NH3的体积分数$\frac{1}{9}$，则平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=$\frac{25}{432}$（用分数表示）．如在该温度下向2L密闭容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数为573～637K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
（4）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液可构成新型燃料电池，同时达到固氮作用．该电池的正极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+．
氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．（1）根据图1提供的信息，写出该反应的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ•mol-1．在图1中曲线b（填“a”或“b”）表示加入铁触媒的能量变化曲线．
（2）在恒容器中，下列描述中能说明上述反应已达平衡的是BDE．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．混合气体的密度不再改变
D．容器内压强不随时间的变化而变化
E．断开一个氮氮键同时形成3个氢氢键
F．C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2
（3）一定温度下，向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2，保持体积不变，0.5min后达到平衡，测得容器中NH3的体积分数$\frac{1}{9}$，则平均反应速率v（N2）=0.2mol/（L•min），该温度下的平衡常数K=$\frac{25}{432}$（用分数表示）．如在该温度下向2L密闭容器中通入xmolN2、ymolH2、zmolNH3，使平衡向逆向移动，平衡后NH3的体积分数为573～637K时的反应时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
| 编号 | 温度/K | 反应时间/h | 反应物质的量配比 | 实验目的 |
| ① | 573 | 4 | 1：3 | 实验②和④探究温度对产率的影响 |
| ② | 573 | 4 | 1：4 | |
| ③ | 573 | 3 | 4：1 | 实验②和③探究反应时间对 产率的影响 |
| ④ | 673 | 4 | 1：4 |