题目内容
下列判断正确的是（ ）
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| A． | 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出P的第一电离能比S大 |
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| B． | 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正化合价都是+7 |
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| C． | 晶体中一定存在化学键 |
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| D． | 正四面体分子中键角只能是109°28′ |
考点：
元素电离能、电负性的含义及应用；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；化学键；键能、键长、键角及其应用．
分析：
A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
B．氟元素没有正价；
C．稀有气体为氮原子分子，分子间通过分子间作用力形成分子晶体；
D．白磷是正四面体结构，但是键角60°．
解答：
解：A．同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以P元素第一电离能大于S元素，故A正确；
B．氟元素只有负价，没有正价，故B错误；
C．稀有气体为分子晶体，不存在化学键，故C错误；
D．白磷是正四面体结构，但是键角60°，故D错误；
故选：A．
点评：
本题为综合题，考查了第一电离能大小判断、元素化合价与族序数的关系、化学键、键角等知识点，题目难度中等，侧重考查学生对物质结构和元素周期律等基本理论的考查，注意一般规律中的异常现象．
下列离子方程式中，正确的是（ ）
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| A． | 碳酸氢钙溶液与足量盐酸反应Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ |
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| B． | 稀盐酸和碳酸钙反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
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| C． | 碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O |
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| D． | 大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O |
下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
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| A． | 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 |
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| B． | 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 |
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| C． | 化学平衡常数K只与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 |
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| D． | 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 |
下列微粒的个数比不是1：1的是（ ）
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| A． | NaCl晶体中阴、阳离子 | B． | NH3分子中的质子和电子 |
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| C． | Na2O2固体中阴、阳离子 | D． |
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H原子中的质子和中子NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 标准状况下，含NA个氩原子的氩气的体积约为11.2 L |
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| B． | 31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 |
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| C． | 6 g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为2×6.02×1023 |
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| D． | 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（ ）
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| A． | 元素W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强 |
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| B． | 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
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| C． | 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同 |
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| D． | 原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX |
下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
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| A． | 试管 | B． | 坩埚 | C． | 蒸发皿 | D． | 烧杯 |
当光通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
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| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 氢氧化铁胶体 | C． | 盐酸 | D． | 酒精 |
