题目内容
在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg＋SiO2
2MgO＋Si，同时会发生副反应：2Mg＋SiMg2Si，Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易自然的气体。下图是进行Mg与SiO2反应的实验装置。试回答下列问题：
(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有不良影响，实验中应通入X气体作为保护气，在A、B、C三种仪器中应加入的试剂分别是：A________，B________，C______(填序号)。
①稀硫酸 ②浓硫酸 ③稀盐酸 ④石灰石 ⑤纯碱 ⑥锌粒
(2)实验开始时，必须先通入X气体，再加热反应物，其理由是_____________________，
当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是
________________________________________________________________________。
(3)反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因用化学方程式表示为
①________________________________________________________________________，
②________________________________________________________________________。
解析：(1)从给出的试剂看，可产生的气体只有CO2和H2，CO2与Mg能反应，故不能作保护气，因此保护气为H2。制取H2的试剂是稀H2SO4和锌粒，浓H2SO4为气体干燥剂。
(2)装置内的O2不被排出，O2与H2混合在加热条件下会发生爆炸；移走酒精灯后反应继续进行，说明Mg与SiO2的反应是放热反应。
(3)Mg2Si与盐酸会发生复分解反应生成MgCl2和SiH4，SiH4常温下可自燃。
答案：(1)① ⑥ ②
(2)防止在加热条件下H2和O2混合发生爆炸
SiO2和Mg粉的反应是放热反应
(3)①Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑
②SiH4＋2O2===SiO2＋2H2O
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