Question

15．下列有关实验的说法正确的是（　　）

• A． 将实验完剩余的金属钠放回原试剂瓶中
• B． 测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
• C． 制备Fe（OH）₃胶体通常是将饱和氯化铁溶液煮沸，直至呈红褐色时停止加热
• D． 在饱和NaOH溶液中加一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，溶液质量不变

Answer 1

分析 A．钠性质活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，易引起火灾；
B．瓷坩埚中含有二氧化硅，在加热条件下能与氢氧化钠反应，而铁坩埚不与熔融氢氧化钠反应；
C．将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色可制备Fe（OH）₃胶体；
D．由于过氧化钠与水反应，消耗了溶剂，导致溶液质量减小．

解答 解：A．因钠活泼，易与水、氧气反应，若在实验室随意丢弃，可引起火灾，实验时剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，故A正确；
B．熔融氢氧化钠能够与瓷坩埚中的二氧化硅反应，则测定熔融氢氧化钠的导电性，应该在铁质坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故B正确；
C．制备Fe（OH）₃胶体的正确方法是：将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色，故C错误；
D．在饱和NaOH溶液中加一定量Na₂O₂，充分反应后恢复到原温度，有晶体析出，由于过氧化钠消耗了水，导致反应后溶液的质量减小，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及化学试剂的保存、氢氧化铁胶体的制备、饱和溶液特点等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．