Question

【题目】一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（ ）

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol	n（CO2）/mol	n（H2）/mol
0	1.20	0.60	0	0
t1	0.80
t2		0.20

A.反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t molL﹣1min﹣1
B.平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C.该温度下反应的平衡常数为1
D.其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反血在t1min内的平均速率为v（H2）= molL﹣1min﹣1 ， 故A错误； B．由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率为 ×100%=66.67%，故B正确；
C．根据方程式可知K= = =1，故C正确；
D．温度不变，平衡常数不变，设水蒸气的转化率为x，则

	CO（g）+	H2O（g）		CO2（g）+	H2（g）
开始	0.6	1.2		0	0
转化	1.2x	1.2x		1.2x	1.2x
平衡	0.6﹣1.2x	1.2﹣1.2x		1.2x	1.2x

=1，解得x=33.33%，故D正确；
故选A．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．